Um acadêmico de graduação realizou o seguinte procedimento experimental: Retirou em capela de exaustão uma alíquota de HCl concentrado (38,3% m/m; d = 1,19 g/mL, MMolar=36,5gmol-1) e a transferiu para um balão volumétrico de 500 mL que continha cerca de 100 mL de água destilada e então completou o volume do balão. Após homogeneizar a mistura, armazenou a solução em um frasco limpo e seco.
C/ o auxílio de uma balança, transferiu para um erlenmeyer 3,82 gramas de tetraborato de sódio (Na2B4O7.10H2O), previamente seco em estufa; posteriormente, acrescentou cerca de 100 mL de água destilada e três gotas de solução do indicador vermelho de metila. Em seguida, titulou a solução do sal, tendo gasto 20,0 mL da solução do ácido p/ atingir o ponto de viragem. Dados: Na=23; B=11; O=16;H=1.
a) Sabendo que reação ocorre na proporção de 1mol de sal para 2 mols do ácido, calcule a concentração,em molL-1, da solução de HCl preparada pelo aluno.
b) Calcule o volume aproximad, em mL,da alíquota
2006-11-29
06:20:06
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perguntado por
Luciana
2
em
Química