Observe a seguinte fórmula utilizada no tratamento da hipofosfatemia:
Fosfato de potássio dibásico..............15,67g
Fosfato de potássio monobásico........3,00 g
Água destilada q.s.p..........................100,00 mL
K2HPO4...................... Massa molar = 174,18 g
KH2PO4.........................Massa molar = 136,09 g
Massa atômica:
K= 39,09g P= 31g Hidrogênio 1g Oxigênio 16g
Qual é o teor de fosfato total por mililitro nessa fórmula?
A) 0,1077 g/mL.
B) 0,0863 g/mL.
C) 8,630 g/mL.
D) 10,77 g/mL.
2007-03-20
11:50:57
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perguntado por
farmaceutico
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