如何調出 比重1.029~1.036 酸鹼值PH3.0 的

Question

我要作鹽水噴霧實驗 (cass method)
第一步 先調出5% 食鹽水
第二步 加入氯化銅 (0.26g/per ml)
第三部 加入醋酸
請問我要怎樣利用9.5公升的蒸餾水 用以上步驟調出比重1.029~1.036
且PH3.0的溶液

抱歉 我不會算Ka
可以幫我算ㄇ

你們兩個我都想給點.. 我再開個問題給你吧..

Answer 1

　　要配出pH=3.0的醋酸水溶液，首先要先查出醋酸的 Ka 值，醋酸的 Ka 值為 1.75x10-5，然後從醋酸在水中的解離方程式中計算出醋酸的莫耳濃度大小，其計算過程如下：　　　CH3COOH → CH3COO- + H+　　Ka = 1.75x10-5　　　Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = 1.75x10-5因 pH = 3.0，所以 [H+] = [CH3COO-] = 10-3M，將此一數值代入上式得　　　　　　　[CH3COOH] = 0.057M　　　因此若要配成 9.5 公升的醋酸水溶液，則需要　　　　　醋酸的莫耳數＝ 0.057x9.5 = 0.543 莫耳　　　　　所需純醋酸的重量＝ 0.543x60 = 32.6g

Answer 2

所以重點是要PH3.0吧

先查出氯化銅&醋酸的Ka值

然後去算跟醋酸的平衡 讓PH=3.0應該就對了

2005-10-30 15:54:46 補充：
小嵐沒有考慮氯化銅對ph的影響喔