高二化學問題.. 20p

Question

1. 乙炔(C2H2)是工業上重要原料,可由下列方法製.
CaC2(s) {2}H2O(l) --->Ca(OH)2(s) C2H2(g)
[數字都是小的 ..( )內都是英文 { }內是係數 ]
(1)2.5莫耳碳化鈣(CaC2)可產生乙炔多少莫耳?
(2)0.5莫耳碳化鈣可摻升乙炔多少克?
(3)產生3.2莫耳乙炔時,會消耗多少克水?
(4)產生2.6克乙炔時,升成多少克氫氧化鈣( Ca(OH)2 ) ?

2.BaCO3和CaCO3的混合物6.94克,經加熱使其放出CO2後,得BaO
和CaO的混物4.74克. 原混合物中含BaCO3多少克? (Ba=137 Ca=40 C=12 O=16)

3.實驗室常以加熱氯酸鉀(KClO3)製備氧氣,其另一產物為氯化鉀(KCl),每莫耳氯酸鉀分解,需要45kJ的熱能
(1)分別以兩種方式寫出其熱化學反應式
(2)分解10.0克氯酸鉀需多少kJ?(K=39.1 Cl=35.5)

4.氨的莫耳燃燒熱為 -382kJ (差H=-382.kJ/mol NH3),而水的莫耳升成熱為-285.8kJ
(差Hfo= -285.8kj/mol H2o),計算氨的莫耳生成熱 (差Hfo)
[差 = 三角形的符號 o是一個圈圈 ]

5.一氧化碳(CO)燃燒生成二氧化碳(CO2)的反應熱.

6. A. B兩個容器之體積比為2:1 A中盛壓力120cmHg之空氣,B中盛壓力50cmHg之空氣 試求當活塞打開後,最後壓力為多少cmHg??

(A)--T--(B) [A容器 T活塞 B容器]

Answer 1

乙炔(C2H2)是工業上重要原料,可由下列方法製.CaC2(s) + 2H2O(l) ---> Ca(OH)2(s) + C2H2(g)(1)2.5莫耳碳化鈣(CaC2)可產生乙炔多少莫耳?(2)0.5莫耳碳化鈣可產生乙炔多少克?(3)產生3.2莫耳乙炔時,會消耗多少克水?(4)產生2.6克乙炔時,升成多少克氫氧化鈣( Ca(OH)2 ) ?解：　(1)碳化鈣(CaC2)和乙炔(C2H2)的係數比即為莫耳數比，所以　　　碳化鈣(CaC2)：乙炔(C2H2)= 1 : 1 = 2.5 : x　　　　　故 x = 2.5 mol　(2)同理：碳化鈣(CaC2)：乙炔(C2H2)= 1 : 1 = 0.5 : y　　　　　故 y = 0.5 mol 　　　所以產生乙炔的重量為 0.5 x 26 = 13 克　(3)因為水(H2O)：乙炔(C2H2)= 2 : 1 = z : 3.2　　　　　故 z = 6.4 mol　　　所以消耗水的重量為 6.4 x 18 = 115.2 克　(4)因為2.6克的乙炔其莫耳數為 2.6/26 = 0.1 mol　　　所以氫氧化鈣( Ca(OH)2 )：乙炔(C2H2)= 1 : 1 = a : 0.1　　　　　故 a = 0.1 mol　　　所以產生氫氧化鈣的重量為 0.1 x 74 = 7.4 克BaCO3和CaCO3的混合物6.94克,經加熱使其放出CO2後,得BaO和CaO的混物4.74克. 原混合物中含BaCO3多少克? (Ba=137 Ca=40 C=12 O=16)解：設原混合物中含有BaCO3 m 克，則 CaCO3 有 (6.94-m)克，　所以 BaCO3 產生BaO的重量= (m/197) x 153　　　 CaCO3 產生CaO的重量= [(6.94-m)/100] x 56　則　 (m/197) x 153 + [(6.94-m)/100] x 56 = 4.74　故從上式解得　m = 3.934 g 實驗室常以加熱氯酸鉀(KClO3)製備氧氣,其另一產物為氯化鉀(KCl)，每莫耳氯酸鉀分解，需要45kJ的熱能(1)分別以兩種方式寫出其熱化學反應式(2)分解10.0克氯酸鉀需多少kJ?(K=39.1 Cl=35.5)解：　(1) KClO3 + 45kJ --> O2 + KCl　　　KClO3 --> O2 + KCl　　ΔH = +45kJ　(2) 氯酸鉀的莫耳數＝ 10/122.6 = 0.0816 mol　　　故氯酸鉀分解所需的熱能＝ 0.816 x 45 = 3.67 kJ　　氨的莫耳燃燒熱為 -382 kJ (ΔH=-382 kJ/mol NH3)，而水的莫耳升成熱為-285.8kJ(ΔHfo = -285.8 kJ/mol H2O)，計算氨的莫耳生成熱 (ΔHfo)解：氨的燃燒反應方程式如下－　　　4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O  ΔH = -382 kJ/mol 　　故假設氨的莫耳生成熱為 H，則產生下列算式－　　　6 x (-285.8) - 4 x H = (-382 x 4)　　所以氨的莫耳生成熱 H = -46.7 kJ/mol一氧化碳(CO)燃燒生成二氧化碳(CO2)的反應熱。解：一氧化碳(CO)燃燒生成二氧化碳(CO2)的反應方程式為－　　　　　　　　2CO + O2 → 2CO2　　其中二氧化碳的生成熱為 -393.5kJ/mol，　　　　一氧化碳的生成熱為 -110.5kJ/mol，　　故一氧化碳(CO)燃燒生成二氧化碳(CO2)的反應熱為　　ΔH = [2x(-393.5) - 2x(-110.5)]/2 = -283 kJ/molA、B兩個容器之體積比為 2:1，A中盛壓力120cmHg之空氣，B中盛壓力50cmHg之空氣，試求當活塞打開後，最後壓力為多少cmHg？解：依據理想氣體體積公式　PV=nRT　可知　　　　Px3 = 2x120 + 50x1 = 290　　所以　P = 290/3 = 96.7 cmHg

Answer 2

一、(1)、2.5莫耳 (2)、13g (3)、28.8g (4)、7.4g
二、4.925g
三、(1)、KCLO3+45KJ-O2+KCL O2+KCL--KCLO3+45KJ
(2)、3.67KJ