Lei de Hez: termoquimica..questão!!?

Question

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Qm puder me ajudar na resolucao e me der dicas pra resolver questões parecidas eu agradeco...essa lei de hez é difícil, obrigado!

Answer 1

A resposta parece longa, mas se você quer mesmo entender termoquímica, tente ler até o fim, e ler com atenção! Essa matéria não é difícil, é apenas trabalhosa.

2 W + 3 O2 -> 2 WO3 H = - 3360 kJ
C + O2 -> CO2 H = - 393 kJ
2 WC + 5 O2 -> 2 WO3 + 2 CO2 H = - 2390 kJ

O exercício pede a variação de entalpia da reação:

W + C -> WC

Logo, você vai ter que rearranjar as três reações anteriores de modo que as somando, obtenha essa última. Não sei se teria alguma "dica" para isso, vou tentar explicar mais ou menos como eu faço:

W + C -> WC (Reação desejada)

Como tem que ficar um W no lado esquerdo da reação, eu procuro em qual das reações anteriores há um W:
2 W + 3 O2 -> 2 WO3 H = - 3360 kJ
C + O2 -> CO2 H = - 393 kJ
2 WC + 5 O2 -> 2 WO3 + 2 CO2 H = - 2390 kJ

No caso, há um W na primeira equação. Mas como ele está como 2W, é preciso dividir a equação toda por dois, você terá:
2 W + 3 O2 -> 2 WO3 H = - 3360 kJ (Dividindo tudo por 2:)
W + 3/2 O2 -> WO3 H = - 1680 kJ (Primeira equação obtida)

Note que você também precisa de um C do lado esquerdo:
W + C -> WC (Reação desejada)
Logo, você volta nas equações que sobraram e procura um C:

2 W + 3 O2 -> 2 WO3 H = - 3360 kJ (Já foi usada, não usa mais)
C + O2 -> CO2 H = - 393 kJ
2 WC + 5 O2 -> 2 WO3 + 2 CO2 H = - 2390 kJ

A segunda possui um C. Como ele já está como 1C, não precisa fazer nada, você mantém ela como está:
C + O2 -> CO2 H = - 393 kJ (Segunda equação obtida)

Agora só falta um WC do lado direito da equação:
W + C -> WC (Reação desejada)
Você volta novamente para as equações e procura uma que tenha o WC:

2 W + 3 O2 -> 2 WO3 H = - 3360 kJ (Já foi usada, não usa mais)
C + O2 -> CO2 H = - 393 kJ (Já foi usada, não usa mais)
2 WC + 5 O2 -> 2 WO3 + 2 CO2 H = - 2390 kJ

A única que restou foi a última, que contém o WC. Como ele está do lado esquerdo, você precisa fazer com que ele vá para o lado direito. Para isso, você inverte toda a equação e inverte também o sinal da entalpia:
2 WC + 5 O2 -> 2 WO3 + 2 CO2 H = - 2390 kJ
2 WO3 + 2 CO2 -> 2 WC + 5 O2 H = + 2390 kJ
Como você quer apenas 1 WC, terá que dividir toda equação por dois:
WO3 + CO2 -> WC + 5/2 O2 H = 1195 kJ (Terceira equação obtida)

Agora é só somar as três equações obtidas e você achará o calor de formação:

W + 3/2 O2 -> WO3 H = - 1680 kJ (Primeira equação obtida)
C + O2 -> CO2 H = - 393 kJ (Segunda equação obtida)
WO3 + CO2 -> WC + 5/2 O2 H = 1195 kJ (Terceira equação obtida)

Se você estivesse num vestibular, primeira fase, onde só precisa do resultado, sem precisar mostrar as contas, à partir daqui seria só somar as entalpias. Se precisar mostrar as contas, é só ir cancelando cada termo que aparece dos dois lados da equação e mostrar o que "sobrou", no caso, a equação de formação do tungstênio:

W + C -> WC H = - 1680 - 393 + 1195
H = - 878 kJ (Calor de formação do tungstênio)

OBS. Se essa resposta foi útil para você, uma maneira de retribuir seria votando nela como melhor resposta. Caso ainda tenham restado dúvidas, edite a pergunta colocando qual a parte que ficou confusa!