要將0.125M,505mL的HCl溶液稀釋至0.100M時

Question

1.要將0.125M,505mL的HCl溶液稀釋至0.100M時,需加入多少水?

2.將0.568M , 46.2mL的硝酸鈣溶液與1.396M , 80.5mL的硝酸鈣溶液混合,計算此溶液的最後濃度 (sorry 硝酸鈣的化學式打不出來)

Answer 1

水溶液濃度變化的公式 為
N1V1=N2V2 ==＞V２＝(Ｎ1／N2)V1

1. 濃度(調整前)體積(調整前)=濃度(調整後)體積(調整後)
(0.125M／0.1M)505 ml=631.25 ml
2. 硝酸鈣 Ca(NO3)2
N=(N1V1+N2V2)／Ｖ
(0.568M46.2 ml)+(1.396M50.5 ml)
　　　　　（46.2+50.5）ml
N=1