Amostra de óxido de cobre (I) impura contém 66,6% de cobre. Qual a porcentagem do óxido na amostra?
2007-11-15 11:20:01 · 2 respostas · perguntado por André BRP 2 em Ciências e Matemática ➔ Química
A fórmula do óxido de cobre I é Cu2O.
Calculando seu mol temos ** = 63,5 x 2 = 127 e O = 16 o que dá 143.
Então, em 143 g de óxido há 127 g de Cobre
em 100 g de óxido haverá x
x = 100 x 127 / 143 = 88,81%
Fazendo então
100% puro tem 88,81 de Cobre
x % 66,6 o que dá 75,59%
ok?
2007-11-15 22:18:56 · answer #1 · answered by Cientista 7 · 1⤊ 0⤋
O óxido de cobre I é o Cu2O cuja massa molar é 143g/mol e sua fórmula centesimal é Cu88,8%O11,2%.
Logo, numa amostra pura, teremos 88,8% ** e numa amostra impura teremos um percentual menor que este.
Então :
100% pura____88,8% **
X% ____66,6% **
X = 75% Cu2O
2007-11-16 22:41:03 · answer #2 · answered by Químico Consciente 3 · 0⤊ 0⤋