點解Cu2+同I-有reaction

Question

請不要只回答因為I-係strong reducting agent就算

Answer 1

主要原因是因為 I-(aq) 可把 Cu2+(aq) 還原成可穩定存在的銅(I)化合物。

但其他課程中的還原劑都不可以把Cu2+(aq) 還原成銅(I)化合物，而通常可只可把 Cu2+ 還原成銅金屬。
例如： Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

I-(aq) 可把 Cu2+(aq) 還原成銅(I)化合物，但課程中其他常見的還原劑都不可以把 Cu2+(aq) 還原成銅(I)化合物，為甚麼呢？
原來 Cu+(aq) 離子在水中是不能穩定存在的，所以世界上根本沒有水中的 Cu+(aq) 離子。銅(I)化合物只可以在兩個情況下穩定存在，其一是不溶於水的固態銅(I)化合物（如Cu2O(s) 和 CuI(s)），其二是銅(I)離子與配位體形成的絡合物（如 [Cu(CN)2]-）。
由於 I-(aq) 可把 Cu2+(aq) 還原成不溶於水的 CuI(s) 沉澱，能穩定存在，所以該氧化還原反應可以進行。
2Cu2+(aq) + 4I-(aq) → 2CuI(s) + I2­(aq)