化學高手請進

Question

化學高手請進

化學題

冶煉100t含雜質2%的生鐵,需要含氧化鐵為70%的赤鐵礦多少t?
(赤鐵礦中主要成分為FE2O3(這個FE2O3是化學式)煉鐵化學方程式:FE2O3+3CO---->2FE+2CO2

FE2O3+3CO----2FE+2CO2
條化學式應該係咁

Answer 1

你條化學式配"平"錯左-----應該係
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3相對分子質量(摩爾質量)=160g/mol
我們把Fe2O3設為X 頓(t)
因為它含Fe2O3為70%,所以x(t)*(乘以)70%

Fe相對分子質量(摩爾質量)=112g/mol
已經知道100(t)含雜質2%的生鐵
100(t)-2(t)--[2%的雜質]

160 * 100-2=112*(x*70%)
最后x=200(t)

Answer 2

Fe摩爾質量 = 55.9 g mol-1

Fe2O­3摩爾質量 = 55.9 x 2 + 16 x 2 = 143.8 g mol-1

1 t = 1 x 106 g

純Fe的質量 = 100 x (100-2)% = 98 t = 9.8 x 107 g


Fe2O3 + ...... → 2Fe + ......

摩爾比 Fe2O3 : Fe = 1 : 2

Fe摩爾數 = 9.8 x 10-7 / 55.9 = 1.753 x 106 mol

Fe2O3摩爾數 = 1.753 x 106 / 2 = 8.77 x 105 mol

Fe2O3質量 = (8.77 x 105) x 143.8 = 1.26 x 108 g

赤鐵礦質量 = (1.26 x 108) / 70% = 1.8 x 108 g = 180 t