請問這樣做出來的電池會發電嗎

Question

我們照著之前某個大大所說的做了實驗
可是無法發出電

他說:
1.先取電池裡的碳棒(就把一號廢電池拆開 裡面就有了 用水把他洗乾淨)

2.用飽和食鹽水把衛生紙用濕

3.用上述的衛生紙把碳棒包起來(兩端要有0.5公分碳棒露出來)

4.再用鋁箔包起來(比衛生紙的寬度少一點) 就完成了

碳棒為正極 鋁箔為負極
碳棒與鋁箔的正負離子互相跑來跑去 就有電流了

請問這個方法真的會發電嗎~~~拜託唷
急需要答案~~~實驗要用到
因為我們剛做過ㄧ次發現沒有電ˊ ˋ不知是哪裡出問題

Answer 1

許多人觀念上犯了幾個基本錯誤,第一. 認為乾電池裡的碳棒是正極. 事實上碳棒只是個集電體,不是正極.乾電池裡的正極是二氧化錳. 第二. 認為只要有正負極和電解質,正負離子跑來跑去就會發電,沒那麼簡單.

基本上你的實驗不會發電,如果真發電了,那才是個大問題.你的實驗不會發電基本上有幾個原因,最重要的是缺了一對會氧化還原的化學材料.碳棒上沒有東西可以還原,鋁有一層氧化膜保護,在鹽水裡氧化非常緩慢.
我建議你看看下面的網站,可以幫助你了解電池的原理.

http://www.phy.ntnu.edu.tw/demolab/txt/battery.htm
http://www.phy.ntnu.edu.tw/demolab/Notes/electronics/battery.html
等你熟悉了電池的原理後,可以參考下列網站,自己動手試試看:
http://content.edu.tw/junior/phy_chem/ty_lk/sir/content/cph8/c1001.htm
祝好運!

2007-08-28 06:59:14 補充：
解決辦法已寄出,有問題再給個email.

Answer 2

1）•實際製作實驗＞改進＞再改進•••
2）•加油呀。

Answer 3

理論上不行吧...

碳棒是石墨 在電池中只是幫忙導電的

你自製的電池中沒有所謂的"被還原的離子" SO鋁中的電子不會跑出去喔