CHEM金屬@.@"

Question

1.製備氯化鋅時.不宜用以下哪一化合物與氫氯酸反應?

-碳酸鋅
-金屬鋅
-氫氧化鋅
-硝酸鋅

2.把1mol的以下物質分別加入1dm^3的水後,哪一種需要最多的硝酸來完成反應?

-氧化鈉
-氫氧化鈉
-氫氧化鋰
-碳酸氫鈉

以上要答案同解釋..thz

Answer 1

1. 答案是硝酸鋅（Zn(NO3)2）。

稀酸會與碳酸鹽、活性較銅高的金屬、氫氧化物反應。因此，前三個化合物都會與氫氯酸反應，反應式：
ZnCO3(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Zn(OH)2(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + 2H2O(l)
以上三個反應所產生的 CO2(g) 和 H2(g) 會釋放出大氣中，而 H2O(l) 對溶液的本質沒有影響。所以，三個反應最後剩下的生成物只有氯化鋅溶液，很容易製成純的氯化鋅固體。

但硝酸鋅與氫氯酸沒有反應。混合後溶液含有來自硝酸鋅的 Zn2+(aq) 和 NO3-(aq)，以及來自氫氯酸的 H+(aq) 和 Cl-(aq)。當以結晶法來製備純的氯化鋅固體時，或多或少會同時形成硝酸鋅固體。

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2. 答案是氧化鈉（Na2O）。

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq)
2NaOH(aq) + 2HNO3(aq) → 2NaNO3(aq) + 2H2O(l)
由以上兩反應式，或把它們相加成總反應式：
Na2O(l) + 2HNO3(aq) → 2NaNO3(aq) + H2O(l)
摩爾比 Na2O : HNO3 = 1 : 2
故需用 2 mol HNO3。

NaOH(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)
摩爾比 NaOH : HNO3 = 1 : 1
故需用 1 mol HNO3。

LiOH(aq) + HNO3(aq) → LiNO3(aq) + H2O(l)
摩爾比 LiOH : HNO3 = 1 : 1
故需用 1 mol HNO3。

NaHCO3(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) + CO2(g)
摩爾比 NaHCO3 : HNO3 = 1 : 1
故需用 1 mol HNO3。