請問化學計算問題 關於pOH 及氣體壓力

Question

1.若H2為理想氣體,25度C 0.50mol 壓力為4的H2,經等溫壓縮至體積成為原來的1/2時,則此時壓力為多少?


2. 0.360M的KOH,其pOH為多少..?

3.若H2 O2 CO2皆為理想氣體,在25度C時,此三種氣體平均動能分別為Eh2 Eo2 Eco2 則Eh2=Eo2=Eco2 為什麼沒有大小差別?

答案1為8atm
2為0.444
請問計算過程 謝謝~!

Answer 1

1. 理想氣體: PV = nRT

n: 莫爾數, T: (25 + 273) = 298 K 等溫壓縮中均不變

P1V1= P2V2, P1(壓縮前壓力) = 4atm, V2(壓縮後體積) = (1/2)V1(壓縮前體積)

P2(壓縮後壓力) = P1V1 / V2 = 4V1 / [(1/2)V1] = 8 atm

2. [OH-] = KOH = 0.360 M

pOH = - log[OH-] = - log(0.360) = 0.444

3. 氣體動力論, 可導出理想氣體的動能E, 與絕對溫度成正比, 與分子量無關.

E = 3RT/ 2

Answer 2

第一題
利用PV=nRT
莫耳數、理想氣體常數、溫度都不變
所以PV=定值
P1V1=P2V2
4*1=P2*0.5(設原來的V為1)
得到P2=4/0.5 =8atm

第二題
0.360M=3.6*10^(-1)
則pOH=1-log 3.6 =0.44

第三題
平均動能=3KT/2
只與溫度有關