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atom 與atom之間有reaction, combine一齊會有2 個molecular orbitals. 一個是bonding orbital, 一個則是anti-bonding orbital.

1. 我想問anti-bonding orbital其實是甚麼來的??
2. 是否指當結合的atoms的nucleus 太接近另一個nucleus, 便會由bonding orbital 升至anti-bonding orbital?? 然後再far away時, 又降至bonding orbital??
3.還是reaction 過後, molecular一係就reside係bonding orbital 一係就reside係anti-bonding orbital??
4.還是以上的assumptions都錯??

請大家解答我的問題.

還有我想問"end-on" overlap 和"sideways" overlap的中文是甚麼??

thanks!1

2007-04-13 14:24:14 · 1 個解答 · 發問者 Wilson 2 in 科學 化學

1 個解答

解釋共價鍵(covalent bond)的形成,有兩個基本的學說,一個是價鍵學說(Valence Bond Theory / VB Theory),另一個是分子軌態學說(Molecular Orbital Theory / MO Theory)。

HKAL 化學課程包括價鍵學說,重點是共價鍵是由原子價軌態的重疊(overlapping of atomic orbitals)所形成,包括雜化(hybridization)等課題。

分子軌態學說的主要重點是共價鍵是以分子軌態(molecular orbital)所形成。以氫分子(hydrogen molecule)為例。每個氫原子(hydrogen atom)的 1s 軌態中各有一個電子(electron)。當兩個氫原子結合時,形成了兩個分子軌態:一個是成鍵軌態(bonding orbital),它的能量較原來的 1s 軌態低;另一個是反鍵軌態(anti-bonding orbital),它的能量較原來的 1s 軌態高。每個分子軌態最多可容納兩個電子,而原來 1s 軌態的兩個電子,都填入成鍵軌態中,形成了 H-H 共價鍵H。分子軌態學說,通常在大學的化學鍵合(Chemical Bonding)課程才會提到,又或者在預科的補習班中自稱為「公認的化學XX」的人向你「洩露天機」,不知你如何學到。

我想你說的是 head-on overlap 和 side overlap,它們的中文名稱分別是『正面重疊』和『側面重疊』。
價軌態的正面重疊,造成 σ 鍵;側面重疊造成 π 鍵。

2007-04-13 21:39:50 · answer #1 · answered by Uncle Michael 7 · 0 0

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