問:離子化合物在通電後,可否分解成它們組成的原素?

Question

如題.及加以解釋...

Answer 1

電解（通電分解）不可以把多原子離子（例如硫酸根離子SO42-）分解成組成元素。若果離子化合物（例如硫酸銅(II)）含有多原子離子，不可以用通電流的方法把該離子化合物分解成組成元素（不是原素）。

簡單離子化合物（例如氯化鈉）只含簡單離子，不含多原子離子。把它的熔融液以惰性電極電解，可以分解成該離子化合物的組成元素（不是原素）。
例如，把氯化鈉的熔融液以惰性電極電解，氯離子與鈉離子分別在陽極及陰極放電，生成氯氣和鈉金屬，即氯化鈉的組成元素。
陽極：2Cl-(l) → Cl2(g) + 2e-
陰極：Na+(l) + e- → Na(l)

若果把簡單離子化合物的水溶液以惰性電極電解，有些（例如氯化銅(II)水溶液）可以分解成組成元素，但有些（例如氯化鈉水溶液）卻不可以。

例如，把濃氯化銅(II)水溶液以惰性電極電解，可把氯化銅(II)分解成組成元素（即銅和氯）。
陽極：2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
陰極：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

又例如，把濃氯化鈉水溶液以惰性電極電解，由於鈉離子不可以在水中轉化成鈉離子，所以電解的產物不是氯化鈉的組成元素（即不是鈉和氯）。
陽極：2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
陰極：2H+(aq) + 2e- → H2(g)

Answer 2

可以, 但

離子化合物水溶液才能通電, 而且不一定離子化合物才能, 像水也可以經
電解分解成氫和氧


離子化合物水溶液通電後, 帶正電荷的離子會因異極相吸而被吸引到
負電極


相反帶負電荷的離子會被吸引到正電極


這就是電解


就像NaCl 水溶液經電解後, 帶正電荷的H+離子會在負電極生成
Cl-離子會在正電極生成
并生成不帶正負電荷的NaOH溶液