A ionização do átomo de neônio acontece com a perda de elétrons do subnível "2p"?Explique.?

Answer 1

A ionização ocorre sempre com a retirada de elétrons do subnível de energia mais externo. Para saber de qual subnível de energia o elétron será retirado, deve-se fazer a distribuição dos elétrons nos subníveis de energia. Para isso utilizamos o diagrama de Pauling (não consegui colocar a figura do diagrama, não entendo muito destas coisas. Ela pode ser achada facilmente na internet ou em livros de química do 1º ano... desculpe...)
O neônio (Ne) possui 10 elétrons quando está eletricamente neutro. Assim temos que distribuir 10 elétrons nos subníveis de energia. O subnível s comporta 2 elétrons, o p, 6 elétrons, o d , 10 elétrons e o f, 14 elétrons. A distribuição eletrônica deve ser feita colocando-se os elétrons nos subníveis mais próximos do núcleo primeiro, ou seja, primeiro no 1s, depois 2s, 2p etc. Assim, para o Ne, a distribuição é: 1s² 2s² 2p6. O último nível/subnível preenchido é o 2p6 e, por isso, os primeiros seis elétrons perdidos na ionização do Ne serão retirados deste subnível. Deu para entender?

Answer 2

Clique na fonte que achará a tabela:

QUÍMICA

25) Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter
de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de LAVOISIER (1743 – 1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança.
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento:

01. Em qualquer reação química a massa se conserva.
02. Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
04. Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a equação DE = Dm . c2.
08. Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.



Gabarito: 03 (01 + 02)
Número de acertos: 1.147 (16,02%)
Grau de dificuldade previsto: Fácil
Grau de dificuldade obtido: Difícil

ANÁLISE DA QUESTÃO:

Esta questão, considerada de nível fácil, mostrou um grau de dificuldade acima do esperado, uma vez que apenas 16,02% dos candidatos acertaram o somatório correto. A maior parcela de acertos na questão, foi na proposição 02, com 85,22% de acertos, o que mostra um bom conhecimento para a maioria dos candidatos de uma das Leis Fundamentais na área das ciências, ou seja, a Lei de Lavoisier: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. A proposição 01, correta, assinalada por 31,14% dos candidatos, mostra como esse conteúdo do estudo das “Massas” é pouco trabalhado no Ensino Médio. A proposição 04 não atende ao enunciado da questão. A proposição 08, incorreta, foi assinalada por 40% dos candidatos. Essa proposição traz a hipótese de Avogrado, escrita corretamente, mas não atende ao que foi solicitado na questão.



26) Analise as duas afirmações:
A luz emitida nos luminosos a base de gás neônio, , são originadas em tubos de baixa pressão com descarga elétrica de alta voltagem. Os chineses, desde o século X, utilizavam efeitos luminosos pela queima de fogos de artifício.

Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):

01. A ionização do átomo de neônio acontece com a perda de elétrons do subnível “2p”.
02. A luz emitida tanto pelo gás neônio, quanto pelos fogos de artifício pode ser explicada através do salto dos elétrons para níveis mais energéticos. Esta luz será liberada quando da volta do elétron à sua camada de origem.
04. A luz emitida pelo gás neônio ocorre pela reação química entre todos os átomos presentes no tubo.
08. O neônio é um gás nobre com a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6.











































































Gabarito: 15 (01 + 02 + 04 + 08)
Número de acertos: 168 (2,34%)
Grau de dificuldade previsto: Fácil
Grau de dificuldade obtido: Difícil

ANÁLISE DA QUESTÃO:

O índice de acerto, na questão, foi significativamente baixo, provavelmente por dois motivos: o primeiro, devido ao fato de todas as proposições serem verdadeiras, hipótese na qual os vestibulandos pouco acreditam. Verifica-se, por exemplo, que mais de 50% deles apontaram como resposta correta os números 08, 09, 10 e 12, evidenciando que apostaram sempre em apenas duas proposições corretas, entre as quatro apresentadas. Em segundo, acreditamos que a dificuldade maior dos candidatos tenha sido a de transpor os conhecimentos formais, para a vida cotidiana, como é o caso da proposição de número quatro.



27) Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia:
“Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos”. DIÁRIO CATARINENSE –13/06/99.

Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) VERDADEI-RA(S) de acordo com a classificação periódica atual.

01. O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre.
02. O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios.
04. Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7.
08. O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb.
16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental.
32. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza.



Gabarito: 61 (01 + 04 + 08 + 16 + 32)
Número de acertos: 740 (10,33%)
Grau de dificuldade previsto: Médio
Grau de dificuldade obtido: Difícil

ANÁLISE DA QUESTÃO:

Nessa questão, a banca buscou em uma notícia publicada pela imprensa, elementos que estivessem relacionados com o estudo da Tabela Periódica. Para a resolução dessa questão bastava ao candidato, com a Tabela Periódica fornecida, interpretar, localizar e nomear as famí-lias, os períodos e os símbolos dos elementos químicos. As proposições 08 e 32 foram assinaladas por aproximadamente 75% dos candidatos. Já, a proposição 02, por 18,41% dos candidatos. Os resultados obtidos nessa questão nos mostra como está longe, para muitos alunos do Ensino Médio, a interpretação de uma notícia, um evento cotidiano e sua relação com os conteúdos sistematizados dos bancos escolares.








































































28) São dadas as duas soluções aquosas:








[H+] = 1.10-4 Molar [H+] = 1.10-8 Molar

Com base nas afirmações acima, podemos concluir CORRETAMENTE que:

01. A solução “A” apresenta pH = 4, portanto, com caráter ácido.
02. A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8.
04. A concentração de íons OH-, presentes na solução “A”, é 10-10 mol/L.
08. A concentração de íons OH-, presentes na solução “B”, é 10-6 mol/L.
16. Adicionando-se 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a nova concentração será [H+] = 1.10-2mol/L.
32. Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a nova solução ficará mais ácida.




Gabarito: 15 (01 + 02 + 04 + 08)
Número de acertos: 1.809 (25,28%)
Grau de dificuldade previsto: Médio
Grau de dificuldade obtido: Médio

ANÁLISE DA QUESTÃO:

A questão envolve cálculos simples para a determinação de pH e de concentração de íons presentes em uma solução. O raciocínio que o candidato utilizaria para resolver as proposições 01 e 02 é exatamente o mesmo. Entretanto, um número menor de candidatos não reconheceu a proposição 02 como também correta. Por outro lado, as proposições 04 e 08 também exigiam um mesmo raciocínio, mas a freqüência de respostas foi praticamente idêntica para ambas. O número elevado de candidatos que reconheceram, indevidamente, a proposição 16 como correta, demonstra a dificuldade em operar números com expoentes negativos.


29) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?

Some as respostas por você encontradas, arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e assinale no cartão-resposta este número.




Gabarito: 60 (Aberta)
Número de acertos: 473 (6,63%)
Grau de dificuldade previsto: Médio
Grau de dificuldade obtido: Difícil









































































ANÁLISE DA QUESTÃO:

Essa questão foi aberta e envolve o estudo das soluções. O candidato necessitava realizar duas operações: a primeira, achar a massa de Na2SO4; a segunda, utilizando essa massa, calcular o volume de água; como, no entanto, o valor do volume de água encontrado é o total, é necessário diminuir o volume inicial para achar o volume adicionado.
Assim:

M Na2SO4 = 142 g M =


3,50 = Þ m = 49,7 g

M1V1 = MfVf
3,5 . 10 = 1,75 . Vf
Vf = 20 ml
Vf - Vi = V adicionado

20 – 10 = 10 ml
Somatório = 49,7 + 10 = 59,7 @ 60.
Percebe-se que muitos candidatos somaram 49,7 com 20, esquecendo diminuir do volume final (20 ml) os (10 ml) iniciais.



30) Sendo dado o seguinte equilíbrio químico:

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g), DH = -165,11 kJ

Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. A reação direta é endotérmica.
02. A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é:






04. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl5(g).
08. Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita.
16. Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio será deslocado para a direita.
32. Aumentando-se a concentração de Cl2(g), haverá aumento na con-centração do PCl5(g).



Gabarito: 38 (02 + 04 + 32)
Número de acertos: 783 (10,93%)
Grau de dificuldade previsto: Médio
Grau de dificuldade obtido: Difícil











































































ANÁLISE DA QUESTÃO:

A questão apresenta uma reação em equilíbrio químico e procura investigar a influência de parâmetros como temperatura, concentração e pressão, sobre este equilíbrio. Os candidatos distribuíram suas respostas quase de maneira uniforme entre as seis proposições apresentadas, caracterizando respostas aleatórias. Contudo, a maior concentração de respostas (>11%) ocorreu no número 38, que é a resposta correta para a questão. Ainda, 9% dos candidatos responderam com o número 34, indicando desconhecimento da influência da pressão sobre o equilíbrio, proposição de número 04.


31) Complete as reações:

a) CH3 — CH2 — Cl + NaOH A + NaCl



b)




c) 2 CH3 — CH2 — CH2 C + H2O
|
OH

d) CH3 — CH2 — OH D + H2O


e) CH3 — CH — CH2 — CH3 E + H2O
|
OH


Assinale a(s) proposição(ões) na(s) qual(is) os compostos foram
CORRETAMENTE indicados:

01. A é igual a: CH3 — CH2 — OH.

02. B é igual a: CH3 — Br.

04. C é igual a:



08. D é igual a: CH3 —



16. E é igual a: CH3 — C — CH2 — CH3




Gabarito: 29 (01 + 04 + 08 + 16)
Número de acertos: 170 (2,38%)
Grau de dificuldade previsto: Difícil
Grau de dificuldade obtido: Difícil










































































ANÁLISE DA QUESTÃO:

Essa questão aborda o conteúdo das reações orgânicas. Foi prevista pela banca para um grau de dificuldade difícil. No entanto, percebeu-se na proposição 01 que ela foi bem entendida por 76,31% dos candidatos. As proposições 04, 08 e 16, individualmente, foram assinala-das corretamente por um grande número de candidatos. Apesar da resposta final obtida nessa questão, considerada como difícil, os acertos parciais demonstram que esse conteúdo é bem trabalhado no Ensino Médio.


32) O ponto de ebulição das substâncias químicas pode ser utilizado para se estimar a força de atração entre as suas moléculas. O gráfico abaixo relaciona as temperaturas de ebulição, na pressão de 1 atmosfera, considerando o equilíbrio líquido-vapor dos hidretos das famílias 6A e 7A da tabela periódica, em função do período do elemento que se liga ao hidrogênio. Com base na mesma, assinale (a)s proposição(ões) VERDADEIRA(S):





















01. A partir do 3o período, as moléculas dos hidretos se tornam maiores e os seus pontos de ebulição aumentam.
02. A água e o fluoreto de hidrogênio têm pontos de ebulição mais altos do que os previsíveis em relação ao tamanho de suas moléculas.
04. O HF e a H2O apresentam forças de atração intermoleculares, características de moléculas polares, contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos muito eletronegativos.
08. A 25oC e 1 atm, todas as substâncias representadas estão no estado físico gasoso, com exceção da água.
16. A -50oC e 1 atm, o H2Se está no estado físico líquido.



Gabarito: 31 (01 + 02 + 04 + 08 + 16)
Número de acertos: 197 (2,75%)
Grau de dificuldade previsto: Médio
Grau de dificuldade obtido: Difícil










































































ANÁLISE DA QUESTÃO:

Essa questão mostrou-se difícil. Dois são os principais motivos: o primeiro, como já exposto na questão 26, deve-se ao fato de que todas as proposições apresentadas eram corretas. O segundo, e com certeza o principal, é o fato de ser requerida uma interpretação gráfica. Evidencia-se, através das respostas, a grande dificuldade que os vestibulandos apresentam em fazer interpretações desta natureza. Por exemplo, é do conhecimento geral que a água, 25 graus centígrados e 1 atmosfera de pressão, isto é, condição ambiental, é líquida. Contudo, a proposição que continha esta assertiva 08, mereceu menor número de respostas por parte dos candidatos, que a proposição de número 04, onde era abordado um conhecimento muito mais complexo e específico que o simples estado físico da água.





33) Uma embalagem de celofane, na forma de uma membrana semi-permeável, contendo uma solução 2,0 molar de NaCl, em água, foi mergulhada em um recipiente contendo um líquido desconhecido. Após algum tempo, o volume do líquido dentro da embalagem aumentou.

Com relação ao líquido desconhecido, escolha, dentre as proposi-ções, a(s) que é (são) VERDADEIRA(S):

01. pode ser a água.
02. pode ser uma solução de 10 g/L de NaCl em água.
04. pode ser uma solução saturada de NaCl.

08. tem uma temperatura de ebulição maior que a da solução de NaCl.
16. congela em uma temperatura menor que a da solução de NaCl.
32. pode ser uma solução de 40 g/L de KCl, em água.




Gabarito: 35 (01 + 02 + 32)
Número de acertos: 491 (6,86%)
Grau de dificuldade previsto: Médio
Grau de dificuldade obtido: Difícil


ANÁLISE DA QUESTÃO:

Pelo reduzido número de acertos nessa questão percebe-se que grande parte dos candidatos tem dificuldades nesse conteúdo que envolve o estudo das propriedades coligativas. A proposição 01, assinalada por 51,64% dos candidatos, mostra que esse assunto é abordado no Ensino Médio.