點解第1族元素既熔點會從上而下遞減??

Question

第1族元素原子數目會從上而下遞增,咁即係話金屬鍵應該會越來越強,但點解熔點反而會遞減呢????

Answer 1

金屬鍵的強弱，受到兩個因素影響。
(1) 每個金屬原子的價電子（離域電子）數目愈多，電子海中的電子數目會愈多，金屬鍵愈強。
(2) 金屬的原子半徑愈大，離域電子與原子核的距離愈遠，金屬鍵愈弱。

第I族元素每個原子的離域電子都是1粒，在因素(1)方面沒有分別。

第I族元素沿族向下，電子層數增加，令原子半徑增加，離域電子與原子核的距離愈遠。因此，第I族元素的金屬鍵強度沿族向下遞減，故熔點亦隨之遞減。
（雖然沿族向下質子數目增加，令核電荷增加。但電子層數的增加，亦增加了內層的屏蔽效應。兩者互相抵消，可以不予考慮。）


2007-04-09 18:39:54 補充：
這是一個預科的題目。若果你是會考學生，只需回答「原子體積增大，令到離域電子與原子核間的吸引力減弱」便可。