問一下喔, 25度c時,10的負八次方M NaOH溶液之pH值為6.00 錯在哪裡呢
2007-04-07 11:57:27 · 6 個解答 · 發問者 ? 1 in 科學 ➔ 化學
25度c時,10的負2次方M NaOH溶液之pH值?
2007-04-07 12:01:03 · update #1
10的負八次方M NaOH溶液之pH值為6.00 ,這是錯的,因為OH離子濃度再怎麼小,都不可能是酸性的,所以pH不可能是6,正確的pH應該是7.05才對。因為水解離之後的OH離子濃度為10^-7,已經NaOH所產生的OH離子為多,這時就需考慮到水解離之後的OH離子了。
所以
[OH-]=10^-8+10^-7=1.1x10^-7
pOH=-log(1.1x10^-7)=6.95
pH=14-6.95=7.05
2007-04-07 18:52:09 補充：
10^-2MNaOH的[OH-]遠大於水解離的[OH-],所以就可省略了
所以
[OH-]=10^-2+10^-7近似於10^-2
pOH=-log(10^-2)=2
pH=14-2=12
2007-04-07 13:53:10 · answer #1 · answered by ? 3 · 0⤊ 0⤋
用計算來驗證一下:
1*10-8M的NaOH含[Na+]=1*10-8,由電荷平衡看,[H+]+[Na+]=[OH-],而[OH-]=1*10-14/[H+], [H+]2+1*10-8[H+]-1*10-14=0, 解得[H+]=9.51*10-8M, pH=7.02. pH是6的說法是錯的.
用同樣的算法來解第二題.
[Na+]=1*10-2, [H+]+[Na+]=[OH-]=1*10-14/[H+], [H+]2+1*10-2[H+]-1*10-14=0, 解得[H+]=1*10-12M, pH=12.0
2007-04-07 23:43:10 · answer #2 · answered by ? 7 · 0⤊ 0⤋
"10的負八次方M NaOH溶液之pH值為6.00" 這是以 : "25度C時 [OH]*[H]=10的14次方" 理論推出來的 但如果pH值為6.00 不就是是酸性溶液嗎 ? 但NaOH是鹼性的 濃度再怎麼淡 其PH應在7以上一點點 不可能成酸性的 這是國中常考題
2007-04-07 13:36:19 · answer #3 · answered by JH 1 · 0⤊ 0⤋
NaOH 是鹼,再怎麼稀釋也是鹼性,所以PH接近7但略大於7.
2007-04-07 12:25:35 · answer #4 · answered by emcsolution 7 · 0⤊ 0⤋
問一下喔, 25度c時,10的負八次方M NaOH溶液之pH值為6.00 錯在哪裡呢
A:[oH]=10^-8...........[H]=10^-6...........pH=6
因為[oH]*[H]=10^-14(請背下來）
25度c時,10的負2次方M NaOH溶液之pH值?
意思[oH]=10^-2，又[oH]*[H]=10^-14，所以[H]=10^-12
所以PH＝12
＠公式：25度c時，[oH]*[H]=10^-14(請背下來）
2007-04-07 12:25:14 · answer #5 · answered by j 3 · 0⤊ 0⤋
10的負八次方M NaOH溶液之pH值為6.00
沒有錯，氫氧離子濃度為10的-8次方，氫離子濃度就為時的-6次方
所以pH值為6
而氫氧離子濃度為10的-2次方M，那氫離子濃度就為10的-12次方M，pH值為12
2007-04-07 12:15:20 · answer #6 · answered by ? 2 · 0⤊ 0⤋