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um determinado monoácido fraco possui constante de ionização igual a 8.10 elevado a menos 5 e concentração molar igual a 02 mol/L em solução. Para esse acido, determine:
a) o seu grau de ionização.
b) concentração hidrogeniônica.
c) concentração hidroxiliônica.
d) pH
e)pOH
f) a cor apresentada por essa solução na presença de fenolftaleína.

2007-03-24 06:39:44 · 3 respostas · perguntado por Gisinha 2 em Ciências e Matemática Química

3 respostas

Vamos considerar a ionização deste ácido:

HA = H+ = A- (reação reversível)
0,2.....0.......0
0,2-x..x........x

Ki = [H+][A-]/[HA]

8x10E-5 = x²/0,2-x (como x é muito pequeno, podemos
considerar que 0,2 - x = 0,2)

16x10E-6 = x²

x = 4x10E-3 mol/L

Com este resultado, vamos responder às questões:

a) alfa = moléculas ionizadas/total de moléculas

alfa = 0,004/0,2 = 0,02 = 2,0%

b) [H+] = 0,004 mol/L

c) [OH-] = ?

[H+]x[OH-] = 10E-14

4x10E-3 x [OH-] = 10E-14

[OH-] = 10E-14/4E10-3

[OH-] = 2,5E-12 mol/L

d) pH = -log[H+] = -log4x10E-4 = 2,4

e) pOH = -log[OH-] = -log 2,5E-12 = 11,6

f) como o pH é ácido, a fenolftaleína ficará incolor.

2007-03-24 09:04:45 · answer #1 · answered by ricardo n 6 · 0 0

Gisa,odeio química,não posso te ajudar.Boa sorte,bjus.

2007-03-24 14:02:02 · answer #2 · answered by Chandra 7 · 0 1

Conteúdo de 2° ano, certo?
Tive isso no ano passado.
Vou procurar meus cadernos e já te respondo.

2007-03-24 13:47:51 · answer #3 · answered by ? 5 · 0 1

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