Quantos gramas de água podem ser evaporados pelo calor liberado na queima de 798g de gasolina?

Question

*massas atômicas:H=1,C=12,O=16
*Considere a gasolina composta 100% de
H3C-(CH2)6-CH3
*H2O(l)+10 kcal/mol -->H2O(g)(temperatura constante)
*H3C-(CH2)6-CH3 + 25/2 O2(g) --> 8 CO2(g) + 9 H2O(l) +calor
*Energia de Ligação(Kcal/mol):
C-C = 83,1
C-H = 99,5
O=O =117,0
C=O = 173
O-H = 109

OBS:A RESPOSTA É 11000g

Answer 1

O calor liberado pela queima da gasolina é de 48 mil joules por grama (12 kcal por grama).

Assim, sabemos que temos duas etapas para a evaporação da agua a saber:
O calor latente da água como 540 kcal/kg
Supondo a agua a 25 graus. Temos a seguinte equação para a elevação da temperatura:

Q1=mcT
Q1= m 1 (100-25)

Q2 = 540 m

Temos :

Calor da queima da gasolina:

798g x 12Kcal = 9576Kcal

9576 = 540 m + 75 m

m = 15,57 g

Answer 2

11000 g

Answer 3

40 mil