一條有關化學反應質量既數

Question

我唔識點做.
請幫忙.
pls give me the solution and ans.

1)消防人員使用的防毒面具逍常含有超氧化鉀(KO2)。超氧化鉀會與呼出空氣中的二氧化碳和水反應,生成氧氣:
4KO2(S)+2H2O(g)+4CO2(g)------->4KHCO3(s)+302(g)
假設一個人在20分鐘內呼出了14.0g的二氧化碳。
a)要完全與呼出的二氧化碳反應,防毒面具需含多少質量的超氧化鉀?
b)若上述反應的效應為80%,需含有的超氧化鉀的質量會是多少?
(相對原子質量:C=12.0,O=16.0,K=39.0

Answer 1

1) a)

KO2 mol = CO2 mol = 14/(12 + 32) = 0.318 mol
So the reqired KO2 mass = 0.318 * (39 + 32) = 22.6 g


b)
KO2 required = 0.318 / (0.8) * (39 + 32) = 28.2 g

Answer 2

a)要完全與呼出的二氧化碳反應,防毒面具需含多少質量的超氧化鉀?
二氧化碳的摩爾質量 = 12 + 16X2 = 44
14.0 g CO2 = 14 / 44 = 0.31819 mol
由方程可知需要 0.31819 mol KO2 與它進行反應，
KO2 的摩爾質量 = 39+16X2 = 51
KO2 的質量 = 51 X 0.31819 = 16.22796 = 16.2 g
b)若上述反應的效應為80%,需含有的超氧化鉀的質量會是多少?
所須質量 = 16.2 / 0.8 = 20.25 g

2007-03-15 22:01:15 補充：
sorry 39+16X2 = 7171X0.31819 = 22.6 g22.6 / 0.8 = 28.24 g