摩爾數再一check

Question

超氧化鉀(KO2)會與呼出空氣中的CO2和H2O反應
生成氧氣：

4KO2(s) + 2H2O(g) +4CO2(g) ----> 4KHCO3(s) + 3O2(g)

假設一個人在20min內呼出14g的CO2。


a). 要與呼出的CO2完全反應,需要多少質量的KO2
b). 上述反應的效率為80%,需要的KO2質量會是多少



a我應該做得對
但b就不確定了
請列步驟
thx for help very much！！

Answer 1

(a)
KO2 的摩爾質量 = 39 + 16x2 = 71 g mol-1
CO2 的摩爾質量 = 12 + 16x2 = 44 g mol-1
4KO2(s) + 2H2O(g) +4CO2(g) → 4KHCO3(s) + 3O2(g) ... (*)
摩爾比 KO2 : CO2 = 1 : 1

CO2 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 14/44 = 0.318 mol
KO2 的摩爾數 = CO2 的摩爾數 = 0.318 mol
KO2 的質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 0.318 x 71 = 22.6 g

=====
(b)
效率 80% 的意思，是指只有 80% 的 KO2 與 CO2 反應。

即 (所用 KO2 的質量) x 80% = 22.6 g
所用 KO2 的質量 = 22.6/(80%) = 28.3 g