Ainda mais dúvidas de química?

Question

Como resolvo isto? Gostaria de saber todos os passos envolvidos na resolução deste exercício e uma explicação da mesma, por favor.

4 Considera a reacção traduzida por:
C(s) + H_2 O(g) -> CO(g)+H_2 (g)

Sabendo que se fez reagir 1 tonelada de vapor de água com 2 toneladas de carvão 70% puro e que o rendimento da reacção foi de 80%, determine:

4.1) O reagente limitante
4.2) A massa de carvão que não reagiu
5.3) O volume de gases libertados, nas condições PTN.

Answer 1

massa atômica do carbono: 12;
massa molecular da água:18;

em duas tonelada , 2.000.000 g nos temos 2.000.000/12 moles de carbono, então teremos 166.666,66 moles de carbono; como há 30 % de impurezas, então, somente de carvão haverá 116.666,662 moles de carvão.
em uma tonelada de agua, 1.000.000 g nos temos 55.555,55 moles de água
Como a reação já está balanceada, cada mol de carvão reagirá com um mol de água. daí, infere-se que a água é o reagente limitante, porque ela acabará antes da reação de todo o carbono.
como a reação tem rendimento de 80%, então somente 80% da água reagirá, ou seja, 44.444,44 moles de água. assim, somente 44.444,44 moles de carvão irão reagir, os restantes 122.222,22 moles de carvão sobrarão, o que equivale a 122.22,22 X 12 = 1.466.666,64 gramas de carvão, ou aproximadamente 1,466 toneladas.
na reação balanceada, formar-se-ão 1 mol de monóxido de carbono e um mol de hidrogênio gasoso para cada mol de carvão, ou seja, formar-se-ão dois moles de gás para cada mol de carvão que reagir. Como reagiram 44.444,44 moles de carvão, surgirão 88.888,88 moles de gás. Nas CNTP, cada mo, de um gás ocupa 22,4 litros. então, na reação formar-se-ão 88.888,88 x 22,4 = 1.991.110,912 litros de gás ou 1.991,11 metros cúbicos de gás!
meu dez!!!!!!!!

Answer 2

Eu não sabia que água reagia com carbono. Pra mim é novidade.