Pq o átomo do fósforo é P?

Answer 1

resposta
resumo sobre átomo do fósforo é P=O fósforo (grego φωσφόρος [phosphorus], portador de luz) é um elemento químico de símbolo P, número atômico 15 (15 protões e 15 electrões) e massa atómica igual a 31 u. É sólido à temperatura ambiente, e foi descoberto em 1669 por Henning Brand.

É um não-metal multivalente pertencente à série química do nitrogênio (grupo 15 ou 5 A) que se encontra na natureza combinado, formando fosfatos inorgânicos, inclusive nos seres vivos. Não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico, emitindo luz (fenômeno da fosforescência).Nome, símbolo, número Fósforo, P, 15
Classe , série química Não-metal , representativo (família do nitrogênio)
Grupo, período, bloco 15 (VA), 3, p
Densidade, dureza 1823 kg/m3 (273K), (ND)
Cor e aparência Incolor / vermelho / branco
Propriedades atômicas
Massa atómica 30,973762(2) u
Raio atómico calculado 100 (98) picômetro
Raio covalente 106 pm
Raio de van der Waals 180 pm
Configuração electrónica [Ne]3s23p3
Elétrons por nível de energia 2, 8, 5
Estado de oxidação (óxido) ± 3, 5, 4 (levemente ácido)
Estrutura cristalina monoclínica
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 317,3 K
Ponto de ebulição 550 K
Volume molar 17,02×10-6 m3/mol
Entalpia de vaporização 12,129 kJ/mol
Entalpia de fusão 0,657 kJ/mol
Pressão de vapor 20,8 Pa (294 K)
Velocidade do som não disponível
Considerações gerais
Eletronegatividade 2,19 (escala de Pauling)
Calor específico 769 J/kg*K
Condutividade elétrica 1,0×10-9omh-1 m-1
Condutividade térmica 0,235 W/m*K
1ª Potencial de ionização 1011,8 kJ/mol
2ª potencial de ionização 1907 kJ/mol
3ª potencial de ionização 2914,1 kJ/mol
4ª potencial de ionização 4963,6 kJ/mol
5ª potencial de ionização 6273,9 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN meia-vida MD ED (Melétron-volt PD
31P 100% estável com 16 neutrons
Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário
Índice
[mostrar]

* 1 Características principais
* 2 Aplicações
* 3 Ação biológica
* 4 História
* 5 Abundância e obtenção
* 6 Precauções
* 7 Outros dados
* 8 Referências

Massa atómica 30,973762(2) u
Raio atómico calculado 100 (98) picômetro
Raio covalente 106 pm
Raio de van der Waals 180 pm
Configuração electrónica [Ne]3s23p3
Elétrons por nível de energia 2, 8, 5
Estado de oxidação (óxido) ± 3, 5, 4 (levemente ácido)
Estrutura cristalina monoclínica
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 317,3 K
Ponto de ebulição 550 K
Volume molar 17,02×10-6 m3/mol
Entalpia de vaporização 12,129 kJ/mol
Entalpia de fusão 0,657 kJ/mol
Pressão de vapor 20,8 Pa (294 K)
Velocidade do som não disponível
Considerações gerais
Eletronegatividade 2,19 (escala de Pauling)
Calor específico 769 J/kg*K
Condutividade elétrica 1,0×10-9omh-1 m-1
Condutividade térmica 0,235 W/m*K
1ª Potencial de ionização 1011,8 kJ/mol
2ª potencial de ionização 1907 kJ/mol
3ª potencial de ionização 2914,1 kJ/mol
4ª potencial de ionização 4963,6 kJ/mol
5ª potencial de ionização 6273,9 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN meia-vida MD ED (Melétron-volt PD
31P 100% estável com 16 neutrons
Características principais

O fósforo comum é um sólido ceroso de coloração branca apresentando um odor característico desagradável, porém incolor quando puro. Este não-metal é insolúvel em água e oxida-se espontaneamente em presença do ar, formando pentóxido de difósforo. Por isso, é armazenado submerso em água.

Existem várias formas alotrópicas do fósforo, sendo as mais comuns o fósforo branco e o fósforo vermelho, ambos formando estruturas tetraédricas de quatro átomos. O fósforo branco, extremamente tóxico e inflamável, é encontrado sob duas formas, alfa e beta , com uma temperatura de transição de - 3,8°C. Exposto a luz solar ou ao calor (300ºC) se transforma em fósforo vermelho com despreendimento de calor. Este é mais estável, menos volátil e tóxico que o branco e, diferente do que muitos pensam, é usado nas caixas de palitos de fósforos, não nos palitos em si. O fósforo vermelho inflama-se com o atrito que, por sua vez, acende o material inflamável do palito . O fósforo negro, um terceiro alótropo, apresenta uma estrutura similar ao grafite conduzindo a eletricidade, não inflama e é o mais denso dos três estados.

[editar] Aplicações

* O ácido fosfórico concentrado, que pode conter entre 70 e 75% de pentóxido (P2O5) é importante para a agricultura, já que forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes.
* Os fosfatos são usados para a fabricação de cristais especiais para lâmpadas de sódio e no revestimento interno de lâmpadas fluorescentes.
* O fosfato monocálcio é utilizado como pó de confeite para bolos e outros produtos, em confeitarias.
* É importante para a produção de aço e bronze.
* O fosfato trisódico é empregado como agente de limpeza para amolecer a água e prevenir a corrosão da tubulação.
* O fósforo branco tem aplicações militares em bombas incendiárias e bombas de efeito moral.
* Também é usado em fósforos de segurança, pirotecnia, pastas de dente, detergentes, pesticidas e outros produtos.

[editar] Ação biológica

Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. O fósforo tem relevante papel na formação molecular do ADN e do ARN, bem como do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina. Além disso, funciona como íons tampões, impedindo a acidificação ou alcalinização do protoplasma.

[editar] História

O fósforo — do latim phosphŏrus, e este do grego φωσφόρος, portador de luz — antigo nome do planeta Vênus, foi descobeto pelo alquimista alemão Hennig Brand em 1669, na cidade de Hamburgo, ao destilar uma mistura de urina e areia na procura da pedra filosofal. Ao vaporarizar a uréia obteve um material branco que brilhava no escuro e ardia com uma chama brilhante. Ao longo do tempo, as substâncias que brilham na obscuridade passaram a ser chamadas de fosforescentes. Brand, a primeira pessoa conhecida a descobrir o elemento químico, manteve esta descoberta por um tempo em segredo.

[editar] Abundância e obtenção

Devido a sua reatividade, o fósforo não é encontrado nativo na natureza, porém forma parte de numerosos minerais. A apatita é uma importante fonte de fósforo, existindo jazidas relevantes deste mineral em Marrocos, Rússia, EUA e em outros países.

A forma alotrópica branca pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de silica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que se libera na forma de vapor.

2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 +10 C → 6CaSiO3 + 10 CO + P4 - 3084 kJ

O fósforo branco obtido na forma de vapor é então condensado em água, evitando-se a presença de ar para que não inflame.

[editar] Precauções

O fósforo branco é extremamente venenoso - uma dose de 50 mg pode ser fatal - e muito inflamável, por isso, deve ser armazenado submerso em água. Em contato com a pele provoca queimaduras. A exposição contínua ao fósforo provoca a necrose da mandíbula.

O fósforo vermelho se inflama espontaneamente em presença de ar e não é tóxico, porém deve-se manuseá-lo com cuidado, já que pode transformar-se em fósforo branco e produzir emissões de vapores tóxicos se aquecido.

[editar] Outros dados

Encontra-se na sua maior parte nas rochas e se dissolve com a água da chuva, sendo levado até os rios e mares. Boa parte do fósforo de que precisamos são ingeridos quando nos alimentamos de peixe. Nossos ossos armazenam cerca de 750 g de fósforo sob a forma de fosfato de cálcio. A falta de fósforo provoca o raquitismo nas crianças e nos adultos tornando seus ossos quebradiços.

Com a morte das plantas e animais este fósforo retorna ao solo e é absorvido por novas plantas. Nas rochas fosfálicas é retirado o fosfato, usado em fertilizantes e na fabricação de detergentes. O uso doméstico desses detergente é a maior causa da poluição dos rios pelo fósforo. Mesmo a água tratada de esgotos, que volta aos rios, pode ainda conter fosfatos

Answer 2

Porque vem do latin phosphorum, assim como todos os elementos da tabela periodica, é as iniciais do nome em latin.

Answer 3

Vem do latim Phosphorus.

Answer 4

porque o simbolo do fósforo (P) vem do grego phosphorus, começa com P.

Answer 5

O nome latino do fósforo é phosphorum, daí o P.

Answer 6

Porque os simbolos átomicos foram dados quando ainda se ecscrevia em latim. por isso Phosphorun, como Hydrogeniun. Como Ag que não tem nada a ver com prata mas é pela mesma razão.

Answer 7

Phosforo. Entendeu?

Answer 8

acho que é porque antigamente fósforo se escrevia com PH igual a farmacia ou senão o cara que escolheu era analfabeto.

Answer 9

o atomo e pequeno e se fosse grande geraria um fogo MUITO grande,assim:
1g de atomos = 400kG de explosao / 400 = 2 mililiogramas = 1 kGates de fogo

é que ele e usado para inflamaveis de pequeno porte,entendeu?