um gás ideal ocupa um volume de 3 litros, a uma pressão de 1,5 atme temperatura de 600k. mantendo a pressão

Question

como havia dito. mantendo a pressão constante e reduzindo o volume para 2 litros, qual será a temperatura do gás. agradeceria bastante se me ajudassem.

Answer 1

Meu amigo....Se o gas e ideal, obedece as Leis de Boyle-Mariotte e Gay-Lusac. Quer dizer que para esta transformacao que mantem a pressao constante (invariavel) podemos usar a Lei da trasformacao isobarica "Para uma determinada trasformacao de uma certa massa gasosa que ocorra a pressao constante, a temperatura e proporcional ao volume", isto e:

PV/T = const ------ P1 x V1 /T1 = P2 X V2 /T2 ------
V1 / T1 = V2 /T2 T2 = (V2 x T1) / V1
T2 = 2 x 600 / 3 = 400 K

Pela lei acima enunciada voce tambem chegaria ao resultado sem necessidade de calculo....so no raciocinio:
Sendo o volume e a temperatura proporcionais, entao a diminuicao do volume de 3 litros para 2 litros implicara uma diminuicao proporcional de temperatura.

Answer 2

usa-se a equacao geral dos gases perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
1.5.3/600=1.5.2/T2
4.5/600=3.0/T2
multiplica cruzado e tem o resultado
4.5T=1800
T=1800/4.5
T=400K

OBS:nessas equacoes dos gases sempre temos que observar a unidade em que estao as variaveis pois elas podem influenciar no resultado.

Answer 3

Você deve usar o lei de proporção dos gases:

PV/T = P´V´/T´

1,5 . 3 / 600 = 1,5 . 2 / T´

T´= 400K

Answer 4

P.V / T = constante
Logo:

1,5 x 3 / 600 = 1,5 x 2 / T

T = 400k

Answer 5

350k