超難摩爾計算題

Question

10.0cm^3的2M酸溶液能與15.0cm^3的2M碳酸鉀溶液完全中和。該酸鹽基度是多少??

Answer 1

假設該酸的酸基度是 n，並以 HnX 表示該酸的化學式。
2HnX + nK2CO3 → 2KnX + nH2O + nCO2
摩爾比 HnX : Na2CO3 = 2 : n ..... (*)

HnX 的摩爾數 = MV = 2 x (10/1000) = 0.02 mol
Na2CO3 的摩爾數 = MV = 2 x (15/1000) = 0.03 mol
摩爾比 HnX : Na2CO3 = 2 : 3 ..... (**)

比較 (*) 與 (**)，可得 n = 3
該酸的鹽基度是 3（即三元酸）。

2007-03-08 00:04:14 補充：
題目沒有錯。

Answer 2

酸溶液摩爾數=10.0/1000*2 =0.02mol
碳酸鉀溶液摩爾數=15/1000*2=0.03mol
2H+( 氫離子)+CO3 2-(碳酸根離子)-------------H20(水)+Co2(二氧化碳)
由方程得知2摩爾的氫離子和1摩爾的碳酸根離子反應,
碳酸鉀溶液是過量反應物,
0.02mol的酸和0.01mol的碳酸鉀溶液反應
0.02/0.01=2
鹽基度是2
所以是二元酸
忡有10.0cm^3的2M酸溶液能與15.0cm^3的2M碳酸鉀溶液完全中和是錯的
碳酸鉀溶液是過量反應物,
0.02mol的酸和0.01mol的碳酸鉀溶液反應
碳酸鉀溶液有剩

2007-03-07 23:57:55 補充：
問題其實都係有錯!!!!