電解用pt 做極問題

Question

如果電解 濃NaCl,用pt 做極,咁會唔會出Cl2???定出O2?
解釋埋,唔該晒!

Answer 1

由於鉑電極（platinum electrode）是惰性電極（inert electrode），對電解質（electrode）中離子的優先放電（preferential discharge）次序沒有影響，所以在陽極（anode）會同樣形成氯（chlorine），但形成的氯卻會與用作電極的鉑產生反應。

使用惰性電極電解濃鹽水時，氯離子與氫氧離子移向陽極。由於氯離子濃度較高，優先放電。氯離子放電時，並不是一步就變成氯氣，而是首先變成氯原子：
Cl- → Cl + e‑
然後，兩個氯原子才結合成氯分子（氯氣）：
2Cl → Cl2

氯原子是活性非常高的粒子。當以鉑作電極時，只有一部份的氯原子會結合成氯分子，而另一部份的氯原子，卻會與鉑產生化學反應。因此，若預計有氯氣在電解中生成，不宜用鉑作電極（陽極）。但要注意的事，鉑與氯分子（氯氣）是沒有反應的。