SVOLGERE IL SEGUENTE ESERCIZIO:
1 mole di vapore di acqua a 100 °C viene compressa a pressione esterna costante di 1 atm fino a formare acqua liquida a 100 °C. calcolare per il sistema: il volume iniziale, quello finale, il calore e il lavoro scambiati e la variazione di energia interna. Il calore latente di evaporazione dell' acqua a 100 °C è uguale a 40670 J/mol, la densità dell' acqua liquida è uguale a 0.958 g/ml; assumere il vapore di acqua come un gas ideale.
RISULTATI : V in = 30.6 L ; V fin = 18.8 ml ; L= -3100 J ; Q= - 40670 J variaz. U = - 37572 J .
2007-03-01 01:31:13 · 5 risposte · inviata da Anonymous in Matematica e scienze ➔ Chimica
allora.....
V iniz= n* R* T/P = 373*0.0821*1/1=30.62 L
siccome Q= - n*lambda, cioè il calore latente. Il segnp negativo è dato dal fatto che esegui un raffreddamento(passi da vapore a liquido). Quindi Q = - 40670
la densità è
d= m/V, quindi la massa la possiamo calcolare ed è
m=n*PM = 18*1 = 18 g
V= m/d = 18/0.958= 18.79 che arrotondo a 18.8 ml
adesso il lavoro è negativo perchè si esegue una compressione:
porto i 30.6 L a ml = 30600 ml
L = -p(Vfin - V iniz) = -1*(18.8-30600)=- 30581.2
quindi siccome deltaU = Q-L = - 40670 -( - 30581.2)
riguardo al lavoro non so spiegarti come mai mi venga quel risultato. dai dati che mi dai, il risultato da te dato è un decimo del mio praticamente. Non so come mai venga così. l'unica cosa sarebbe considerare la P allo stato finale, però pare esser 0, in quanto non hai molecole allo stato di vapore. Siccome il recipiente credo sia chiuso, la pressione interna è data dalla pressione esercitata dalle molecole del vapore (che sono per l'appunto 0). Io ho considerato una trasformazione isobara ed isoterma, in quanto presumo che la trasformazione si svolga al punto critico. Se hai qualche altro dato, come ad esempio una pressione al punto finale comunicamelo che ti rifaccio i calcoli, perchè in ql caso sarebbe:
L = - ( Pin - Pfin) * (V fin- V iniz)
nanni,hai ragione....solo che nella sfilza di calcoli(io termodinamica la facevo solo a calcolo letterale) mi sn dimenticata di verificare il cambio di unità di misura.....grazie per avermelo fatto notare :)
2007-03-01 05:32:45 · answer #1 · answered by Lyla 6 · 0⤊ 0⤋
questa domanda mi sa tanto di tom sawyer...
2007-03-01 17:20:27 · answer #2 · answered by piè 5 · 0⤊ 1⤋
questa comunque è semplice termodinamica
cosa c'è di chimico ?
cara lyla tu hai calcolato il lavoro in ml*atm (stranissima la tua scelta al massimo avrei usato i lt * atm)
il lavoro non viene uguale perche bisogna usare le stesse unita di misura P in Pa (N/m2) Volume in m3 = lavoro in J (Nm)
1 atm = 10^5 Pa 30.6 lt = 0.0306 m3 18.8 ml =18,8 *10^-6 m3
10^5 x ( 18.8 x 10^-6 -30.6 x 10^-3 )=-3058 J
con questo criterio (criterio misto)
DU=Q-L =-40670+3058=-37611J
capita capita
2007-03-01 14:25:49 · answer #3 · answered by nanni m 5 · 0⤊ 1⤋
Ma se dai i risultati ke gusto c'è????
2007-03-01 11:08:57 · answer #4 · answered by *_* 2 · 0⤊ 1⤋
questa è chimica analitica...
2007-03-01 11:24:22 · answer #5 · answered by Emy 4 · 0⤊ 2⤋