tengo quie explicar que es la electronegatividad me podrian dar una explicacion breve?

Question

es que ya la busque en paginas pero viene en forma muy dificil de entender y como tengo exposicion quiero que mis compañeros me entiendan

Answer 1

La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:

* Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
* Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.8)
* Covalente no polar (diferencia inferior a 0.79)

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.

Según Linus Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B. R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables. E. G. Rochow y A. L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.

Answer 2

En palabras sencillas, es la capacidad que tiene un átomo que está enlazado a otro para atraer los electrones de aquél y mantenerse de esa manera, unidos entre sí.

Puedes explicar la electronegatividad imaginando que dos átomos enlazados en un compuesto químico (por ejemplo, el Fluoruro de Litio, LiF) son como dos personas que juegan a las vencidas agarrando los extremos de una cuerda y cada una de ellas jala para su lado tratando de derribar al contrario. El que jala más fuerte es el que tiene la "electronegatividad" más alta (en el ejemplo es el átomo de Flúor).

La diferencia con los átomos es que aquí, el átomo más electronegativo no trata de derribar al otro sino de atraerlo lo más fuerte hacia sí mismo, logrando mantenerlos unidos a ambos. En el ejemplo, el flúor jala muy fuerte el electrón disponible del Litio manteniendo el compuesto Fluoruro de Litio bastante estable.

Espero te sea de utilidad.

¡Suerte!

Answer 3

Es la capacidad que tienen los átomos de un determinado elemento de atraer los electrones de otro átomo, aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.

Answer 4

Es la tendencia de los átomos de captar electrones. Hay escalas como la de Pauli que son arbitrarias y miden la diferencia de electronegatividad entre los átomos que constituyen un compuesto, y así clasifican el enlace formado como como ionico o covalente.