Estudo dos gases - química - numa transformação isotermica...?

Question

Numa transformação isotermica de um gás ideal quando o volume final for igual a 80% do volume inicial a pressão final será igual a: 125% da inicial. Alguém sabe o porquê?

Answer 1

Sim, minha cara amiga....

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

É uma transformação na qual não há variação de temperatura.

Veja que:

Pressão x Volume = n x R x Temperatura

n = número de mols (nesse caso é constante)
R = é a constante dos gases

Pressão = n x R x Temperatura / Volume

Como a Temperatura é constante e o Volume diminui em relação ao Volume inicial, a Pressão precisa aumentar.

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Você pode calcular:

Na situação inicial:

Pressão(1) x Volume(1) = n x R x Temperatura
n = Pressão(1) x Volume(1) / R x Temperatura
n = P(1) x V(1) / R x T

Na situação final:

Pressão(2) x Volume(2) = n x R x Temperatura
n = Pressão(2) x Volume(2) / R x Temperatura
n = P(2) x V(2) / R x T

Igualando as Equações:

P(1) x V(1) / R x T = P(2) x V(2) / R x T
P(1) x V(1) = P(2) x V(2)

Como V(2) = 80% de V(1) = 0,8 x V(1):

P(1) x V(1) = P(2) x V(2)
P(1) x V(1) = P(2) x {0,8 x V(1)}
P(1) x V(1) / {0,8 x V(1)} = P(2)
P(1) / {0,8} = P(2)
P(2) = P(1) / {0,8}
P(2) = P(1) / {8 / 10}
P(2) = 10 x P(1) / 8
P(2) = 1,25 x P(1)
P(2) = (125 / 100) x P(1)
Pressão(2) = 125% de Pressão(1)

Answer 2

Veja uma melhor explicação no site...
http://www.brasilescola.com/fisica/estudo-dos-gases.htm