Chi riesce a risolvere questo problema?
In un recipiente termicamente isolato vengono mescolati 0,2 litri di acqua alla temperatura di 70° con 100 grammi di acqua alla temperatura di 40°.Determinare la temperatura finale di equilibrio supponendo che la quantità di calore ceduta dall'acqua più calda sia interamente assorbita dall'acqua più fredda...............VI PREGO AIUTATEMI!
2007-02-27 03:25:54 · 7 risposte · inviata da labby89 4 in Matematica e scienze ➔ Fisica
Neanche a me!
2007-02-27 03:36:14 · update #1
Termodinamica:
Q=m.c.Dt
Q: calore dato o ceduto
m: massa
c: calore specifico (c acqua= 4184 J/kg.K)
Dt: differenza di temperatura
Allora tu sai che il calore ceduto dall'acqua a 70° deve essere il calore aquistato dall'acqua a 40°, cioè:
Q(preso)=Q(ceduto)
quindi:
sapendo che il volume di 0,2 litri d'acqua sono 0.2e-3 m^3, e l'acqua ha una densità di 1000kg/m^3, la massa m1 è uguale a:
m1=0.2kg
Perciò:
-0.2*4184*(t-70)=
0.1*4184*(t-40)
(metto il meno davanti perché (t-70) è negativo e se non lo mettessi avrei da una parte una espressione positiva e dall'altra una negativa)
da cui:
-0.2*(t-70)=0.1*(t-40)
0.3t=18
t=60°
La temperatura di equilibrio è di 60°.
2007-02-27 03:49:21 · answer #1 · answered by Pat87 4 · 3⤊ 1⤋
supponendo che l'equivalente in acqua del contenitore dove viene mescolato il tutto sia uguale a 0g la temperatura di equilibrio è di 60°C
Si imposta l'equazione:
m1*c1*(t1-tequilibrio)=m2*c2*( tequilibrio - t2)
dove m1 è la massa (n Kg) del corpo più caldo, c1 è il suo calore specifico e t1 la sua temperatura iniziale, mentre m2, c2 e t2sono massa, calore specifico e temperatura iniziale del secondo corpo (quello più freddo). Poi si risolve avendo come unica incognita tequilibrio. Spero di essere stato d'aiuto, ciao ciao!
2007-02-27 11:47:46 · answer #2 · answered by piraz 2 · 4⤊ 1⤋
Essendo termicamente isolato per il principo zero della termodinamica il calore scambiato fra le due sorgenti deve essere ritrovato nella miscela finale
quindi m1ct1+m2ct2=(m1+m2)c tf
da cui tf = (m1t1 + m2t2)/(m1+m2) = (200*70+100*40)/300 = 60 °C
2007-02-27 15:08:35 · answer #3 · answered by Mai più attivo su answer 4 · 3⤊ 1⤋
intanto 1 kg di acqua equivale a un litro quindi nel tuo problema hai:
0,2 litri a 40°
e 0.1 litri a 70° (1000 grammi : 1 litro = 100 grammi : x x=0,1)
a questo punto per me il modo più semplice di proseguire è vedere i 0,2 litri di acqua a 40° come 2 parti: 0,1 a 40° e un'altro uguale (in modo da avere tutte le quantità con la stessa acqua)
sommi le tre temperetature(40+40+70)poi dividi per 3 (perchè hai tre parti) risultato 150/3 uguale a 50°
spero tu abbia capito...
2007-02-27 13:49:31 · answer #4 · answered by albo1987 2 · 1⤊ 2⤋
Q1acq70 + Q2acq40 = 0 sistema adiabatico
Q1acq70 = m1acq70.c.(t finale-t1 iniziale) è la quantità di calore ceduta
Q2acq40 = m2acq40.c.(tfinale-t2iniziale) è la quantità di calore assorbita
m1acq70.c.(t finale-t1 iniziale) + m2acq40.c.(tfinale-t2iniziale) = 0
0,2.(t finale-70)+0,1.(t finale-40)= 0
(0, 2 litri fanno 0,2 chilogrammi)
0,2.t finale-14+0,1.t finale-4=0
0,3.t finale =18
t finale= 18/0,3= 60°C
2007-03-01 11:53:13 · answer #5 · answered by Evan Alled 2 · 0⤊ 2⤋
bè, vediamo....
0,2 x 70 + 0,1 x 40 = 14 + 4 = 18
dove:
0,2 = kg acqua a 70 °C
0,1 = kg di acqua a 50 °C
70 e 40 sono °c
ics = temperatura della miscela
18 = ics x 0,3 quindi:
ics = 18 / 0,3 = 60 °C
2007-02-27 11:44:18 · answer #6 · answered by cippy90 3 · 1⤊ 3⤋
azz! la fisica non m'é mai andata giù!
2007-02-27 11:34:09 · answer #7 · answered by . 5 · 0⤊ 5⤋