O átomo proposto por Rutherford tinha forma exata? Por quê?

Answer 1

PREFIRO MEU MODELO. VEJA NO YR
http://br.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=Amrsn2GMaICVzhXaxm3fdrjI6gt.?qid=20070228102029AABDzmu

Answer 2

O modelo anterior (acho que feito por Thomsom) era de que o átomo era uma massa negativa com partículas positivas, pra você ter uma idéia melhor, ele foi chamado de modelo do "pudim de passas"! (rs.....).

Rutherford, quando fez aquela experiência das partículas alfa atiradas na fina placa de ouro percebeu que as cargas positivas estavam concentradas em uma região muito pequena do átomo, e que assim o modelo do pudim do passas não era mais válido.

Rutherford então propôs seu próprio modelo, provavelmente inspirado no sistema solar considerou os elétrons em órbitas elípticas ao redor do núcleo.

Lembre-se que não existia teoria quântica ainda. E curiosamente, Rutherford sabia que seu modelo estava errado ou pelo menos incompleto, porque pelo teoria do eletromagnetismo, um elétron em órbita elíptica (ou até circular) está acelerado portanto deveria irradiar energia e cair em direção ao núcleo.

Assim, Rutherford e seus contemporâneos não entendiam o segredo da estabilidade da matéria, mas realmente era o melhor que podiam fazer.

Depois o trabalho de Bohr, a antiga teoria quântica, foi feita em cima do modelo de Rutherford, misturando conceitos clássicos com quantização, mas essa é outra história...

Answer 3

Sim, sim... mas cuidado, existem alguns casos, chamados de anomalias atomicas que desfazem esta afirmação... principalmente quando o átomo está em fase final...
Ele tem que tinha que ter forma exata, pois eles se encachavam um a um para formar um tecido só.