1.密度為1.8克/每立方公分.濃度90%的硫酸溶液50毫升.需加入多少蒸餾水才能配成20%的稀硫酸?
2.硫酸根離子的顏色是?
3.電解食鹽水能產生什麼氣體?
4.密度為1.2克/每立方公分.純度36.5%的濃鹽酸溶液50毫升.加入配成60公升的稀鹽酸溶液求/1/稀鹽酸﹝H ﹞=?
5.25度C.6%的氫氧化鈉溶液.密度為1.2克/毫升/1/莫耳濃度=?/2/取溶液50毫升.需配成多少公升的水溶液.ph值可變成12?
6.ph=4的硫酸溶液與ph=10氫氧化鈉溶液相混合.其ph=?
7.將0.125M的硫酸溶液500毫升.0.5M氫氧化鈉溶液200毫升.混合體積不變.則/1/混合液ph=?/2/其中﹝OH-﹞=?
2007-02-17 18:08:25 · 1 個解答 · 發問者 則穎 1 in 科學 ➔ 化學
不好意思更正 7.硫酸溶液800毫升
2007-02-23 13:04:58 · update #1
1mL=1立方公分
50 x 1.8 x 0.9 = 81(g)......硫酸(溶劑)
要配成20%所以 81/x = 20/100 x=405(g)
總共要405g 硫酸的量不會變 所以一直加水直到溶液總重405g
405 - (50x1.8) = 285 (g)
無色
要視食鹽水濃度而言 如果是濃食鹽水 則陽極產生Cl氣 陰極氫氣 一般5M以上是"濃" 如果是稀食鹽水 則陽極產生氧氣和一點點的Cl氣 陰極氫氣
(50 x 1.2 x 0.365) / 36.5 = 0.6 (mol)
﹝HCl﹞= 0.6 / 60 = 0.01 = ﹝H ﹞
設有100g氫氧化鈉溶液
(100 x 0.06) /40 = 0.15 (mol) ..........氫氧化鈉的mol數
100 / 1.2 = 250/3 (mL) = 1/12 (L).............氫氧化鈉溶液的體積
0.15 除以1/12 = 1.8 (M)
1.8 X 0.05 = 0.09 (mol) ............氫氧化鈉的mol數
ph=12 則 ﹝OH-﹞= 0.01
0.09 / x = 0.01 x=9 (L)
體積呢?
0.125 x 500 x 2 = 125 (mmol)
0.5 x 200 x 1 = 100 (mmol)
125 - 100 = 25 (mmol)........氫離子剩較多
﹝H ﹞= 25 / 700 = 1/28 (M)
ph=1.44
溫度不知道所以﹝OH-﹞沒法算
如果是在常溫 由
﹝OH-﹞x﹝H ﹞= 10的負14次方
所以﹝OH-﹞= 28 x 10的負14次方
2007-02-21 18:34:58 · answer #1 · answered by QOO 1 · 0⤊ 0⤋