o que é estequiometria?

Question

operações unitarias

Answer 1

Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.

Sua regra geral é:

Escrever a reação química;

Acertar os coeficientes;

Estabelecer uma regra de três.

Vou citar um exemplo para melhor explicação:

15 litros de H2, medidos a Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas mesmas condições?

Dados: H = 1 e Cl = 35,5

1º) Vamos escrever a reação química:

H2 + Cl2 = HCl

2º) Agora falta balanceá-la.

H2 + Cl2 = 2 HCl

3º) Vamos aos cálculos?


H2 + Cl2 = 2HCl
1 mol 1 mol 2 mol
mol 2 71 73

CNTP 22,4 22,4 2 x 22,4

CNTP 15 X


O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP é = 30 litros

Answer 2

resposta
resumo sobre estequiometria=Conceito

Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.

Regra geral:

1.

Escrever a reação química;
2.

Acertar os coeficientes;
3.

Estabelecer uma regra de três.

Exemplo 1:

*

Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico.

Dados: ** = 63,5 e O = 16

1º) Vamos escrever a reação química:

** + O2 => CuO

2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes!

** + 1/2 O2 => CuO

3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas.




** +


½O2


=> CuO

mol


63,5





79,5

massa


2,54





X

A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico é = 3,18 g

Observação: os itens envolvidos nos cálculos estão na cor azul marinho.

Exemplo 2:

*

15 litros de H2, medidos a Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas mesmas condições?

Dados: H = 1 e Cl = 35,5

1º) Vamos escrever a reação química:

H2 + Cl2 = HCl

2º) Agora falta balanceá-la.

H2 + Cl2 = 2 HCl

3º) Vamos aos cálculos?




H2 +


Cl2 =


2HCl

quant. mol


1 mol


1 mol


2 mol

mol


2


71


73

CNTP


22,4


22,4


2 x 22,4

CNTP


15





X

O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP é = 30 litros

Observação: os itens envolvidos nos cálculos estão na cor azul marinho.



Casos Particulares de Estequiometria

1.

Quando aparecem reações consecutivas

Exemplo: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?

Dados: S = 32 e H2SO4 = 98

1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:

S + O2 => SO2

SO2 + ½O2 => SO3

SO3 + H2O => H2SO4

Reação Global: S + 1½O2 + H2O => H2SO4

2º) Faça os cálculos a partir da reação global.




S +


1½O2 +


H2O =>


H2SO4

mol


32








98

massa


8








X

A massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre é = 24,5 ton.

Observação: os itens envolvidos nos cálculos estão na cor azul marinho.

1.

Quando são dados as massas dos reagentes

Exemplo: Foram misturados 147 g de H2SO4 e 100 g de NaOH para reagir.

1.

Qual a massa de Na2SO4 formada?
2.

Há algum reagente em excesso? Se afirmativo, qual deles?
3.

Quanto é esse excesso?

Dados: S = 32, Na = 23, O = 16 e H = 1

1º) Faça a equação da reação e verifique as massas necessárias para as reações.

H2SO4 + NaOH => Na2SO4 + 2H2O




H2SO4


+ NaOH


=> Na2SO4


+ H2O

mol


98


80


142




massa


147


X







massa


Y


100







Massa de X (massa de NaOH para reagir com 147 g de H2SO4) = 120,0 g

Massa de Y (massa de H2SO4 para reagir com 100 g de NaOH) = 122,5 g

Logo, podemos responder às questões acima:

Questão A) A massa de Na2SO4 formada é 177,5 g de acordo com os cálculos abaixo.




H2SO4


+ NaOH


=> Na2SO4


+ H2O

mol





80


142




massa





100


X




Questão B) Há reagente em excesso, é o Ácido Sulfúrico.



Questão C) O excesso de ácido sulfúrico é de 24,5 g de acordo com os cálculos abaixo.

massa adicionada


147,0 g

massa que reagiu


122,5 g

massa em excesso


24,5 g

Answer 3

A palavra estequiometria deriva do grego "STOICHEON", que significa "a medida dos elementos químicos", ou seja, as quantidades envolvidas de cada substância em uma reação química.
Regra geral:

1.

Escrever a reação química;
2.

Acertar os coeficientes;
3.

Estabelecer uma regra de três.

Exemplo 1:

*

Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico.

Dados: ** = 63,5 e O = 16

1º) Vamos escrever a reação química:

** + O2 => CuO

2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes!

** + 1/2 O2 => CuO

3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas.




** +


½O2


=> CuO

mol


63,5





79,5

massa


2,54





X

A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico é = 3,18 g

Answer 4

Estequiometria = receita de bolo.

É saber que, se para 3 xícaras de farinha você precisa de 2 de leite, então com 6 de farinha você precisa de 4 de leite.

Agora, imagine que, ao invés de um bolo, você está fazendo uma reação química. É a mesma coisa; você só tem que trocar a farinha e o leite pelos seus reagentes, e calcular quanto produto (bolo) você vai obter.

Answer 5

Isso surgiu há muito tempo, quando uma mulher a qual o marido atual não dava um trato já fazia um tempão, pegou o retrato do falecido marido e disse ao atual: "ESTE AQUI Ó, METIA".
Mas com o passar do tempo essa fala famosa passou a ser: estequiometria.

Answer 6

A estequiometria é o estudo e o cálculo das relações (mensuráveis) quantitativas de reagentes e produtos em reações químicas (ou equações químicas). A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. A estequiometria não é tão somente usada para balancear equações químicas, mas também para conversões de unidades - por exemplo, de gramas a mols, ou gramas a mililitros.

Answer 7

estudo dos aspectos quantitativos das reacções, ou seja, das quantidades dos elementos simples ou compostos que participam ou que são produzidos nessas reacções.

Answer 8

Esse site tem todos as informações que você quizer sobr estequiometria: http://pt.wikipedia.org/wiki/Estequiometria

Answer 9

medida de concentração de um nutriente ow elem por comparação de cores.

Answer 10

A estequiometria é o estudo e o cálculo das relações (mensuráveis) quantitativas de reagentes e produtos em reações químicas (ou equações químicas). A palavra vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). A obra Stoichiometria de Nicéforo rendeu muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar.
A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas.
O termo "estequiometria" também é usado com frequência para as proporções molares de elementos em compostos estequiométricos. Por exemplo, a estequiometria do hidrogênio e do oxigênio na água (H2O) é 2:1. Em compostos estequiométricos, as proporções molares são números inteiros (e é aí que está a lei de proporções múltiplas). Compostos cujas proporções molares não são números inteiros são chamados de compostos não-estequiométricos.
A estequiometria não é tão somente usada para balancear equações químicas, mas também para conversões de unidades - por exemplo, de gramas a mols, ou gramas a mililitros. Por exemplo, se temos 2,00 g de NaCl, para achar o número de moles, pode-se fazer o seguinte:
Outro uso da estequiometria é achar a quantia certa de reagentes a ser usada em uma reação química.

espero ter ajudado....

bjs:)