bonding of acid

Question

點解acid 係form covalent bond,例如HCI(aq),點解H係positve,CI係negative,如果佢地係covalent bond,即係sharing electrons啦,H又冇少左一個electron,點解佢會變左H+?

定係當HCI dissolve左許water之後,CI就會"搶"左H果粒electron?

Answer 1

雖然H同Cl係covalent bond~(in gas state)
但係你要了解到每一隻atom都會有佢去搶electron既能力~
愈electronegativity....就會愈搶electron~
至於邊隻勁邊隻弱就好多原因解釋到~
所以0係covalent bond~如果兩個atom佢地既electronegativity係差好遠既話~
佢地就會令bonding electrons偏向electronegativity高既一邊~
而唔係大家share出黎咁多~呢個情況叫polarization
如果個cavalent bond兩粒atom係一樣...都唔會有咁既情況~
例如O2~唔會有正有負~
但我以上講HCl 係gas既情況會一粒偏正,一粒偏負~
但溶入水~由於水入面既polar molecules~(水入面H2O都有上面講既情況)
會影響HCl既電子分佈更唔平均....因為水入面既molecule正0個邊接近Cl...Cl就會想變得更負去吸住水分子正0個邊,因為個covalent bond既電子會去哂CL0個邊,Cl變負,
H有同樣情況...變正~
呢個時候因為已經唔係share electrons....所以再唔係covalent bond~
算係ionic 了~

你講得0岩Cl係搶左H既electron...解釋就係我以上所講~
希望可以比你明多d分子結構~

2007-02-13 11:00:14 補充：
係咪即係話因為H傾向 ,CI傾向- 當dissolve 各H2O的時侯,所以就會有ionization的發生?係~~

2007-02-13 11:01:06 補充：
polar係指一隻covalent compound~佢既bonding因為好似HCl咁~atoms吸引電子既能力不同~令電子雲偏各一邊~H2O係一隻polar solvent,因為H同O吸引電子能力差得遠~O係繼F之後...第二隻electronegativity高既element~只要相差得大....又未至於form到ionic bond~...係介乎ionic同covalent之間既情況~就叫polar~呢個世界冇咁簡單...話ionic就ionic,話covalent就share 電子咁~所以水係polar solvent~

2007-02-13 11:01:29 補充：
話埋比你聽~我地睇一樣野能唔能夠溶解入solvent係睇兩個能量~一個係個compound拆開需要既能量,一個係拆開後同solvent既分子痴埋既能量~如果後者大過前者....呢隻野就溶得~因為個能量夠~由於水係polar..對polar molecule或者ionic compound黎講..令後者能量加大....所以溶到~

2007-02-13 11:01:49 補充：
HCl溶落水叫做HCl既aqueous solution~入面有既係H Cl-~其實mixture在化學並不常用來形容物質~因為空泛....會specific d~兩樣野加埋就叫哂mixture...咁都唔使讀咁多野lu~HCl溶落水...佢既之間既force就係靜電力~唔同左covalent bond了~