我有幾題化學問題，解不出來，麻煩化學達人幫忙囉

Question

1.NH3,CO2,N2三種氣體各為12升，請問在1atm ，25度c狀況下
其分子數目最多者是??

2.某碳氫化合物有1克，在空氣中完全燃燒後結果產生二氧化碳3.03克和水1.55克，則此碳氫化合物的實驗式為??

3.5克的氫和8克的氧完全反應之後可升成水多少克??

4.關於C2H2和C6H6的敘述下列何者錯誤
A.實驗式相同
B.重量百分組成相同
C.等重量時候，原子總數相同
C.等重量時候，分子總數相同

麻煩囉 希望都有很詳細的解答

謝謝你的回答喔~~真強@@可是我有幾個地方不懂 可以請你幫我解答一下嗎??
1.第三題的2H2 O2 ---> 2H2O為何H2前面的係數為2呢??
然後所謂的限量試劑??可以把完整算式列出來嗎??
這地方我有點鈍鈍的><

2.分子總數我董囉^^所謂的原子總數是??
麻煩你囉^^~~

謝謝你囉^^ 我董了 以後有問題再上來請問你囉^^b

Answer 1

(1)如果將這三種氣體都當作是理想氣體，則根據<<氣體化合體
積定律>>，相同溫度、壓力下，等體積的氣體含有相同的分子
數，所以這三種氣體含有相同的分子數。
答案：分子數相同
(2)CO2 = 44，H2O = 18
3.03克的CO2中C的重量 = 3.03*(12/44) = 0.8264(克)
1.55克的H2O中H的重量 = 1.55*(2/18) = 0.1722(克)
所以原碳氫化合物中 C：H = (0.8264/12)：(0.1722/1)
= 2：5
所以實驗式為 C2H5
答案：C2H5
(3)
2H2 + O2 ---> 2H2O
重量比為 1：8：9
所以氧為限量試劑，反應後氫剩下 5-1=4(克)、氧剩下0克、
產生的水為 9 克
答案：9克
(4)錯誤的答案是(D)，因為C2H2分子量 = 12*2+1*2 = 26，
C6H6分子量 = 12*6+1*6 = 78。因為分子量不同，所以等重時，
其莫耳數不同，分子數也不同。
答案：(D)


2007-02-10 13:09:32 補充：
第三題中

2H2 ＋ O2 ---> 2H2O

平衡係數要觀察原子的種類及數量。反應前後原子的種類及數量都不能增減。這是依據物質不滅原理。

反應前每ㄧ個氫分子中有兩個氫原子(H2)， 每ㄧ個氧分子中有兩個氧原子(O2)，產生的每ㄧ個水分子中有2個氫原子及1個氧原子。

先設氫分子的係數是 1 ，則水分子的係數也是 1(使氫原子數箱等)，這時候因為水分子中有1個氧原子，所以氧分子的係數為(1/2)，使養的原子數相等。

此時係數比為 1：(1/2)：1。各係數同乘上2，成為整數比。就成了2：1：2。

2007-02-10 13:11:02 補充：
重點在於係數成上分子內的原子底下的數字，就是原子的總數。例如： 2 H2，則氫原子共有 2*2=4個

2007-02-10 13:13:19 補充：
2H2 ＋ O2 ---> 2H2O

反應前氫原子的總數 = 2*2 = 4。氧原子的總數 = 1*2 = 2。

反應後水分子中，氫原子總數 = 2*2 = 4。氧原子總數 = 2*1 = 2。

反應前後氫原子、氧原子的總數不變。