preciso saber para um trabalho de química
2007-02-07 04:43:54 · 4 respostas · perguntado por Michel Z 2 em Ciências e Matemática ➔ Química
Vamos partir de uma informação: o ar seco tem praticamente 79% de nitrogênio e 21% de oxigênio.
Sua massa molecular média será a média ponderada entre as massas do N2 e do O2: 28x0,79 + 32x0,21 = 22,12 + 6,72 = 28,84. Ou seja, se o ar fosse constituido de um único elemento, este elemento teria a massa molecular de 28,84 g/mol. Podemos fazer isto amparados pela lei de Avogadro, que diz que sob as mesmas condições de T, P e V, o número de partículas será o mesmo para todos os gases.
Então, aplique a equação de Clapeyron para gases PV=nRT, para o ar em nossas condições ambientes. Vamos calcular a uma temperatura de 25°C, pressão de 1 atm e volume de 1 L, qual o número de mol deste gás imaginário. O número de mol é
n = PV/RT, n = 1.1=0,082.298. Feitas as contas, n = 0,041 mol.
Massa deste gás em gramas: m = n x MM; m = 0,041 x 28,84 =
1,18g. Como o volume que escolhemos para substituir na equação foi de 1 L, então sua densidade poderá ser expressa como 1,18 g/L.
Veja que você poderá determinar a densidade do gás para qualquer temperatura ou pressão que necessitar.
2007-02-09 05:40:17 · answer #1 · answered by ricardo n 6 · 0⤊ 0⤋
sim mais a variante altitude.
2007-02-07 04:53:43 · answer #2 · answered by Tander-Cat 4 · 0⤊ 0⤋
pelo volume
2007-02-07 04:47:28 · answer #3 · answered by dudu 1 · 0⤊ 0⤋
Conhecendo a sua densidade e volume:
Densidade = massa / volume
Ou então conhecendo a pressão que esse ar exerce sobre uma determinada área:
Pressão = Força / Área
Pressão = Peso / Área
Pressão = massa x gravidade / Área
2007-02-07 04:46:21 · answer #4 · answered by Beakman 5 · 0⤊ 0⤋