高中化學有關氣體的計算

Question

假設CO、CO2 與O2均為理想氣體， 將2莫耳CO與2莫耳O2氣體在一容器中混合， 並使兩氣體充分反應生成CO2。反應後， 將溫度與壓力調整為0°C及一大氣壓， 取22.4升反應後的混合氣體， 重量應為多少克？
(A)60 (B)30 (C)40 (D)50

通常遇到氣體的混合問題和會反應的情況之下 該怎麼解題

反應後， 將溫度與壓力調整為0°C及一大氣壓， 取22.4升反應後的混合氣體， 重量應為多少克？
這句話可以用PV=nRT去算嗎
我有試過 1*22.4=n*0.082*273 n=1點多 請問這是何麼涵義

Answer 1

2CO + O2 ---> 2CO2
反應前CO有2莫耳、O2有2莫耳。(CO為限量試劑，全部反應完)
反應後O2剩下1莫耳、CO2產生2莫耳。
在STP(0C及一大氣壓)氣體的總體積為 22.4*3=67.2公升
(因為每莫耳氣體體積為22.4公升，現有氣體共3莫耳)
總質量 = 32*1 + 44*2 = 120(克)
取22.4升反應後的混合氣體( 1/3 )，所以重量 = 120 / 3 = 40(克)
答案：(C)40克


2007-02-06 21:49:48 補充：
遇到氣體混合的題目：

(1)判斷這些混合氣體會不會進行反應。

(2)如果不會進行反應，則每種氣體都可以單獨計算，最後再加總其

體積或質量，因為相互間不會產生影響。(道耳吞分壓定律：各氣體

分壓力的總和等於總壓力)

(3)如果會進行反應，就像這一題一樣，先判斷反應後剩下哪些氣體

、產生哪些氣體，其的體積及質量各有多少再進行計算。

2007-02-06 21:52:04 補充：
P(壓力)(大氣壓)* 體積(V)(公升) = n(莫耳數) * R(常數)(0.082) *T(絕對溫度)

2007-02-07 09:24:03 補充：
不能直接用PV=nRT去計算，因為算出來的 n=1，表示氣體共有1莫

耳，但因為式混合氣體，所以還是無法知道這一莫耳混合氣體的重

量。

如果反應後，容器內的氣體只剩下一種，就可以直接用PV=nRT去求

出莫耳數(n)，再利用<<莫耳數(n) = 重量(W) / 分子量(M)>>去求出該

氣體的重量(W)。