Mol? o que é isso?

Answer 1

O conceito de mol esta ligado a constante de avogadro (6,02x10^23)!
um mol eh um "pacote"!
um mol de garrafas d cerveja possuem 6,02x10^23 garrafas d cerveja!
um mol de vacas possui 6,02x10^23 vacas!
um mol de moléculas possui 6,02x10^23 moléculas!
um mol de ions possui 6,02x10^23 ions!
e assim vai

Answer 2

Número de Avogrado.

É uma certa quantidade de qualquer coisa.

O valor é 1 mol = 6,02 x 10 (elevado a 23).

É mais usado em cálculos químicos.

Answer 3

Mol é um monte, de átomos ou molécula!
Mais precisamente 6,02X 10 a 23ª potência atomos ou moléculas.

Answer 4

É uma unidade de medida de quantidade. Assim como 1 duzia, um casal, um quarteto...

A difiniçao formal é: "O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 12 g de carbono-12." (Definição segundo a IUPAC)

Em 12 gramas de carbono 12 existem 6,022 × 10²³ atomos. Ou seja, 1 mol de alguma coisa é essa coisa "repetida" 6,022 × 10²³ vezes.

Um mol de grao de areia é 6,022 × 10²³ graos de areia.

Answer 5

O correto é dizer que o mol é uma unidade que pode ser utilizada para contar qualquer coisa,pois um mol equivale a 6,02 x 10 elevado a 23 de algo qualquer e não só moléculas como alguns dizeram.

Answer 6

O mol é uma unidade de medida de quantidade de substância. É uma unidade básica do Sistema Internacional de Unidades (SI). Seu plural é mols. Seu símbolo é: mol.

Answer 7

Mol é molécula grama. Corresponde à quantidade de uma substância necessária para totalizar uma molécula grama (mol) dessa mesma substância. Está relacionado ao peso molecular e ao carbono.
O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 12 g de carbono-12." (Definição segundo a IUPAC)
O conceito de mol está intimamente ligado à Constante de Avogadro (valor aproximado de 6,022 × 1023). Exemplos:

1 mol de moléculas de qualquer gás possui 6,022 × 1023 moléculas deste gás.
1 mol de íons equivale a 6,022 × 1023 íons.
1 mol de grãos de areia equivale a 6,022 × 1023 grãos de areia.
Um mol de átomos de qualquer elemento tem a massa de x gramas, onde x é a massa molar da substância, sendo que a massa molar e a massa atômica do elemento são numericamente iguais. Por exemplo:

Massa atômica do cloro = 35,453 u
Massa molar do cloro = 35,453 g/mol

Answer 8

É uma unidade de medida da quantidade de moléculas de qualquer substância. 1mol= 6,02.10²³ moléculas.

Answer 9

Bom, vc não especificou, mas se isso responde a sua pergunta:


A definição atual da Mole (nome da unidade em Portugal) ou Mol (nome da unidade no Brasil), cujo símbolo da unidade para ambos é o mol, foi proposta pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) e pela Organização Internacional para Padronização (ISO), e ratificada pela XIV Conferência Geral de Pesos e Medidas (Resolução 3, 1971), como unidade de base no Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria (substância, em Portugal; ou entidades elementares também significando "partículas"). No Inglês, o nome para unidade mol é mole.

Assim como qualquer grandeza, somente o nome de sua unidade aceita o plural. No Brasil, o nome e o símbolo da unidade de medida da grandeza quantidade de matéria são idênticos, isto é: mol e mol, respectivamente. Isto faz com que o plural de mol seja mols. Em Portugal, o nome da unidade é mole, logo, seu plural é moles. Exemplo: três mols de uma substância (Brasil) ou três moles de uma substância (Portugal).


Definição e observações
"O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 12 g de carbono-12." (Definição segundo a IUPAC)
Ao utilizar o termo mol, deve-se especificar quais são as entidades elementares em questão (átomos, moléculas, íons, etc).

O mol, como símbolo de unidade, não aceita plural. Exemplos: 10,5 m (e não 10,5 ms), 7,2 L (e não 7,2 Ls); 5,0 mol (e não 5,0 mols).


Como nome da unidade, o plural deve ser empregado da seguinte forma:

Brasil: Uma solução contém 3 mols de íons cloreto (semelhante a: A mesa tem 3 metros de largura);

Portugal: Uma solução contém 3 moles de íons cloreto.


O conceito de mol está intimamente ligado à Constante de Avogadro (valor aproximado de 6,022 × 1023). Exemplos:

1 mol de moléculas de qualquer gás possui 6,022 × 1023 moléculas deste gás.
1 mol de íons equivale a 6,022 × 1023 íons.
1 mol de grãos de areia equivale a 6,022 × 1023 grãos de areia.
Um mol de átomos de qualquer elemento tem a massa de x gramas, onde x é a massa molar da substância, sendo que a massa molar e a massa atômica do elemento são numericamente iguais. Por exemplo:

Massa atômica do cloro = 35,453 u
Massa molar do cloro = 35,453 g/mol

Answer 10

molecula .