理化 國中A題目

Question

在室溫時，體積為100公升的真空密閉容器中，通入28克氮氣和32克氧氣，加熱反應產生NO2氣體，反應式如下N2+2O2->2NO2。若反應前後容器的體積及溫度不變，則反應後容器內氣體的平均密度為多少克/升?


A 0.30

B 0.46

C 0.60

D 0.92


為什麼只要28+32

在除已100就好@_@?

O不用*2?變成64壓+ +?????

Answer 1

因為它只要你算出兩氣體加起來的平均密度
並無要你求出其他東西　不要把題目想的太難ˇ

Answer 2

(1)因為質量守恆定律，反應前後質量總和不變，所以反應前氣
體的總質量為28+32(克)，反應後未反應的氣體及所生成的氣體
質量總和也是28+32(克)。
所以密閉容器中的氣體總質量ㄧ直保持28+32(克)。
密度(D) = 質量(M) / 體積(V) = (28+32) / 100 = 0.6(克/升)
答案：(C)

(2)如果分析反應物與生成物的量：
N2 + 2O2 ---> 2NO2
N2 = 28 ， O2 = 32 ， NO2 = 14+32 = 46
反應前N2莫耳數= 28/28 = 1(莫耳)
反應前O2莫耳數= 32/32 = 1(莫耳)
反應時O2為限量試劑，
1莫耳的O2與0.5莫耳的N2產生1莫耳的NO2。
反應後容器中剩下0.5莫耳的N2及1莫耳的NO2。
所以反應後容器中的總質量為：
28*0.5 + 46*1 = 14 + 46 = 60
密度(D) = 質量(M) / 體積(V) = (28+32) / 100 = 0.6(克/升)
答案：(C)

這樣的說明，不知道對你有沒有幫助！！