丙烷不完全燃燒之化學式??

Question

不完全燃燒(假設空氣不足50%)
C3H8+2.5(O2+3.76N2)→ａCO2+4H2O+9.9N2+ｂCO
解聯立~~a=-2 b=5
依照常理來講
不可能會有負ㄉ
那可以把化學式寫成這樣嗎?
C3H8+2.5(O2+3.76N2)+O2→4H2O+9.9N2+3CO

實際上

丙烷(液態瓦斯)燃燒不完全的化學式
是怎樣的!!
據說是要實驗才可得知~~
那真正燃燒不足的化學式??

本來是在知識家看到"天然氣跟瓦斯的比較"就想到用化學式來解釋

天然氣(完全燃燒)

CH4+2(O2+3.76N2)→CO2+2H2O+7.52N2

液態瓦斯(完全燃燒)

C3H8+5(O2+3.76N2)→3CO2+4H2O+18.8N2
從此得知1kmol
液態瓦斯需要比天然氣更多的空氣來幫助燃燒

這樣解釋好像有盲點
假設燒一桶水
液態瓦斯跟天然氣會用一樣的量嗎??

再來我又用了(不足50%空氣--不完全燃燒)
發現
液態瓦斯比天然氣(不完全燃燒)生出更多的一氧化碳
對嗎?(如果以同樣1kmol的燃料來講)

問題一:
燒一桶水
液態瓦斯跟天然氣會用一樣的量嗎??
同樣1kmol的燃料能燒多少的水
問題二:
他們各自不完全燃燒之化學式是怎樣
哪一個產生的一氧化碳多
問題三:
完全燃燒加入多餘空氣
一定會生成氧氣嗎(我是参考熱力學的)
不完全燃燒
一定只會生成一氧化碳嗎
不會再多生出其他化合物嗎(ex:O2)

Answer 1

1.
1公斤的甲烷完全燃燒可產生11,946千卡的淨熱值
而1公斤的丙烷完全燃燒可產生11,080千卡的淨熱值
請參考參考資料
2.
化學方程式只是記錄化學反應的結果而已
通常如果沒人做過或沒有類似實驗的化學反應只能從實驗去取得到底會產生什麼物質的結論

以甲烷和丙烷的分子結構來看,我會推論在相同條件下丙烷會比較容易產生不完全氧化的物質,如一氧化碳
原因是丙烷分子較複雜,會有較多中間產物,而最後結果也比較可能會多樣化

3.
為了充分利用燃料並使燃料燃燒完全
在工業上的燃燒控制一定會讓氧氣(實際上是空氣)保持適度的過量(Excess)----但不能太多,因太多空氣會把爐內的熱量排到天空
過剩的氧只是要儘量讓燃燒完全一點,少一點一氧化碳(就像汽機車排氣檢驗一定會有一氧化碳),燃燒產物也不見得只有一氧化碳二氧化碳和水這些物質而已
看看排氣檢驗就可以知道,而排氣檢驗只針對某些物質而已
用更精密的儀器就可以發現更多種產物

一般的方程式常常只是大略記錄主要產物而已