perchè la massa atomica nella tevola periodica è un numero decimale?

Answer 1

Le masse atomiche non sono precise perchè sono medie pesate degli isotopi di stessi elementi. In pratica se hai un atomo di idrogeno, ad esempio, che può avere il nucleo composto da non solo un protone ma anche 1 o due neutroni assieme al protone, fai una media delle masse dei tre isotopi. Stesso concetto lo applichi al resto della tavola periodica.

Answer 2

Gli elementi si presentano in varie forme isotopiche. Gli isotopi hanno lo stesso n° di protoni e diverso n° di neutroni e pertanto hanno masse diverse. Tali isotopi in natura hanno abbondanza diversa per cui la massa atomica è la media ponderata che tiene conto delle quantità di ciascun isotopo.
Ad es il carbonio si presenta come carbonio 12 ( ha 6 protoni e 6 neutroni) e come carbonio 13 ( 6 protoni e 7 neutroni). Poichè le rispettive abbondanze relative sono 98.892% e 1.108% appare evidente che la massa atomica del carbonio si avvicina più a quella del carbonio 12 infatti vale 12.011

Answer 3

(a) Il motivo relativo ai vari isotopi, già qui segnalato da altri, è uno dei motivi.
(b) Altro motivo è che la massa molare di un elemento rappresenta quante volte questo elemento risulta più massiccio di 1/12 del carbonio-12. E perché dovrebbe essere un numero intero visto che protoni e neutroni hanno masse leggermente diverse? E va bene, accetto l'obiezione: questo secondo motivo incide minimamente.
(c) Il motivo più importante è che nel processo di formazione di un qualsiasi nucleo partendo dai nucleoni componenti, cioè protoni e neutroni, una parte di materia è trasformata in energia secondo la nota formula di Einstein: E=mc2. E questa trasformazione non implica certo numeri interi!