Chega de preguiça. Vamos pesquisar. Quem foi SVANTE AUGUST ARRHENIUS?

Answer 1

Svante August Arrhenius nasceu em Vik, Suécia, 19 de fevereiro de 1859 , e faleceu em Estocolmo, 2 de outubro de 1927. Químico sueco.

Estudou na Cathedral School de Upsala, quando sua família se transferiu para esta cidade proveniente de Vik, ingressando na Universidade da mesma cidade quando contava com 17 anos de idade. Posteriormente estudou na Universidade de Estocolmo. Ensinou classes de física na Escola Técnica Superior desta Universidade ( 1891-1895 ), alcançando o grau de catedrático na mesma ( 1895-1904 ). Em 1904 passou a dirigir o Instituto Nobel de Química e Física ( 1905-1927 ).

Sendo estudante, preparando-se para o doutorado na Universidade de Upsala, investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas, que formulou em sua tese doutoral.. Sua teoria afirma que nas dissoluções eletrolíticas, os compostos químicos dissolvidos, se dissociam em íons, mantendo a hipótese de que o grau de dissociação aumenta com o grau de diluição da solução, que resultou ser correta apenas para os eletrólitos fracos. Acreditando que a teoria estava errada, sua tese foi aprovada com a qualificação mínima possível. Esta teoria foi objeto de muitos ataques, especialmente por Lord Kelvin, sendo apoiada por Jacobus Van't Hoff, em cujo laboratório havia trabalhado como bolsista estrangeiro ( 1886-1890 ), e por Wilhelm Ostwald.

Posteriormente esta teoria foi aceita por todos, convertendo-se num dos pilares da físico-química , no ramo da eletroquímica. Sua concepção científica lhe valeu a obtenção do Prêmio Nobel de Química em 1903, "em reconhecimento dos extraordinários serviços prestados ao avanço da química através de sua teoria da dissociação eletrolítica”.

Além disso, trabalhou em diversos ramos da físico-química, como velocidade das reações, sobre a prática da imunização e sobre astronomia. Como consequência, em 1889, descobriu que a velocidade das reações químicas aumenta com a temperatura, numa relação proporcional com a concentração de moléculas existentes.

Em 1909 entrou como membro estrangeiro da Royal Society. Em 1911, durante uma visita aos Estados Unidos, foi condecorado com a primeira medalha Willard Gibbs e, em 1914, recebeu a medalha Faraday.

Answer 2

Um físico-químico sueco.

Answer 3

Svant August Arrhenius nasceu no ano de 1859, na Suécia. Ele era um físico-químico que se interessou por condutividade elétrica de soluções aquosas. Neste campo, Arrhenius desenvolveu vários trabalhos, a partir dos quais, ficou conhecido. Ele observou que para substância havia um grau de dissociação especial, ou seja, substâncias diferentes poderiam ter dissociações diferentes. A definição de Arrhenius para ácidos e bases derivou destes trabalhos sobre condutividade elétrica de compostos dissolvidos em água.

Arrhenius também tinha interesses em outras áreas da ciência, como a possibilidade de vida em outras partes do Universo e até mesmo a influência da concentração de CO2 no clima.

Em 1927, Svant Arrhenius morre, em Estocolmo, Suécia.

Answer 4

resposta
Svante Arrhenius:Svante August Arrhenius nasceu em Vik, Suécia, 19 de fevereiro de 1859 , e faleceu em Estocolmo, 2 de outubro de 1927. Químico sueco.

Estudou na Cathedral School de Upsala, quando sua família se transferiu para esta cidade proveniente de Vik, ingressando na Universidade da mesma cidade quando contava com 17 anos de idade. Posteriormente estudou na Universidade de Estocolmo. Ensinou classes de física na Escola Técnica Superior desta Universidade ( 1891-1895 ), alcançando o grau de catedrático na mesma ( 1895-1904 ). Em 1904 passou a dirigir o Instituto Nobel de Química e Física ( 1905-1927 ).

Sendo estudante, preparando-se para o doutorado na Universidade de Upsala, investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas, que formulou em sua tese doutoral.. Sua teoria afirma que nas dissoluções eletrolíticas, os compostos químicos dissolvidos, se dissociam em íons, mantendo a hipótese de que o grau de dissociação aumenta com o grau de diluição da solução, que resultou ser correta apenas para os eletrólitos fracos. Acreditando que a teoria estava errada, sua tese foi aprovada com a qualificação mínima possível. Esta teoria foi objeto de muitos ataques, especialmente por Lord Kelvin, sendo apoiada por Jacobus Van't Hoff, em cujo laboratório havia trabalhado como bolsista estrangeiro ( 1886-1890 ), e por Wilhelm Ostwald.

Posteriormente esta teoria foi aceita por todos, convertendo-se num dos pilares da físico-química , no ramo da eletroquímica. Sua concepção científica lhe valeu a obtenção do Prêmio Nobel de Química em 1903, "em reconhecimento dos extraordinários serviços prestados ao avanço da química através de sua teoria da dissociação eletrolítica”.

Além disso, trabalhou em diversos ramos da físico-química, como velocidade das reações, sobre a prática da imunização e sobre astronomia. Como consequência, em 1889, descobriu que a velocidade das reações químicas aumenta com a temperatura, numa relação proporcional com a concentração de moléculas existentes.

Em 1909 entrou como membro estrangeiro da Royal Society. Em 1911, durante uma visita aos Estados Unidos, foi condecorado com a primeira medalha Willard Gibbs e, em 1914, recebeu a medalha Faraday.

Answer 5

Durante sua vida este grande químico sueco teve oportunidade de conhe-
cer praticamente todos os importantes homens de ciência do seu tempo,
conquistando-lhes a afeição e o mais alto respeito. Dizia-se dêle possuir o
gênio da amizade. Entretanto, no começo de sua carreira, teve que lutar pa-
ra ser aceito.
Aos 22 anos de idade, Arrhenius já havia realizado muitas experiências
relacionadas com a passagem da eletricidade através de soluções aquosas
e decidiu continuar esse trabalho de soluções como preparo para o doutora-
mento. Durante dois anos, trabalhando no laboratório da Universidade de
Upsala, colecionou numerosíssimos dados sobre centenas de soluções e
concentrações. Formulou, então uma hipótese, cuidadosamente fundamen-
tada, de que as soluções aquosas contêm partículas carregadas,isto é, íons. Tratava-se de uma proposição revolucionária e seus professores a acharam
tão diferente de suas próprias idéias que, muito a contra-gosto, concederam
-lhe o grau.
Sem se deixar desencorajar, Arrhenius enviou cópias de sua tese a outros cientistas. Embora muito poucos tenham tomado a sério suas idéias radicais, o grande cientista alemão Ostwald ficou tão entusiasmado que viajou para a Suécia a fim de encontrar-se com Arrhenius. Estimulado por esse apoio, Arrhenius foi estudar na Alemanha e Holanda. Finalmente, em 1889, foi publicado seu trabalho "Sobre a Dissociação das Substâncias Aquosas". Embora convidado a ir para Leipzig como professor da Universidade preferiu voltar á Suécia como conferencista e professor secundário em Estocolmo. Sua teoria ainda não havia conquistado aceitação geral e os que eram contra apelidavam os seus adeptos de "horda selvagem de Ionianos". Até mesmo o contrato de Arrhenius como professor em Estocolmo, em 1893, foi questionado até que um tempestade de protestos chegou àquela cidade, de parte dos cientistas alemães. Dois anos após esta nomeação foi eleito Presidente da Universidade e recebeu o prêmio Nobel, tendo sido o terceiro a recebê-lo no campo da Química. Finalmente, era Arrhenius reconhecido como um grande cientista, como há muito o merecia. Foi-lhe oferecida a ambicionada posição de professor de Química na Universidade de Berlim, mas tendo o rei da Suécia fundado o Instituto Nobel de Físico-Química, em 1905 Arrhenius tornou-se seu diretor. Continuou sendo um pesquisador incansável e um cientista extremamente versátil até sua morte, em 1927. O sucesso de Arrhenius em ciência deve ser creditado não apenas ao seu brilho como cientista mas também à convicção com que sustentava seus pontos de vista. Suas concepções sobre as propriedades elétricas das soluções aquosas eram tão avançadas em relação ao pensamento da época que teriam sido ignoradas, não fosse confiar ele na utilidade de sua teoria e em recusar abandoná-las. O fato do modelo iônico das soluções aquosas mudar de maneira efetiva a química inorgânica á um tributo justo ao méritos de Arrhenius.

Answer 6

Voce deve ser um expert. Só faz pergunta difícil gostaria de saber responder mas não sei.

Answer 7

Muitoo bem!!! Esse eh o Enio que conheco, alegre e participativo no YR e empurrando a preguica da comunidade para o lado!

Sei que o Arrehenius foi um quimico mas, ja deram a resposta completa ai em cima.

Answer 8

Vc deve ser químico ou está estudando p/ isso, não é? Bem, eu procurei porque fiquei curiosa , eu encontrei algumas coisas a mais do que o colega aí de cima escreveu. Vou colocar na íntegra:

" Svant August Arrhenius nasceu no ano de 1859, na Suécia. Ele era um físico-químico que se interessou por condutividade elétrica de soluções aquosas. Neste campo, Arrhenius desenvolveu vários trabalhos, a partir dos quais, ficou conhecido. Ele observou que para substância havia um grau de dissociação especial, ou seja, substâncias diferentes poderiam ter dissociações diferentes. A definição de Arrhenius para ácidos e bases derivou destes trabalhos sobre condutividade elétrica de compostos dissolvidos em água.

Arrhenius também tinha interesses em outras áreas da ciência, como a possibilidade de vida em outras partes do Universo e até mesmo a influência da concentração de CO2 no clima.

Em 1927, Svant Arrhenius morre, em Estocolmo, Suécia."

Answer 9

Durante sua vida este grande químico sueco teve oportunidade de conhecer praticamente todos os importantes homens de ciência do seu tempo, conquistando-lhes a afeição e o mais alto respeito. Dizia-se dêle possuir o gênio da amizade. Entretanto, no começo de sua carreira, teve que lutar para ser aceito.
Aos 22 anos de idade, Arrhenius já havia realizado muitas experiências relacionadas com a passagem da eletricidade através de soluções aquosas e decidiu continuar esse trabalho de soluções como preparo para o doutoramento. Durante dois anos, trabalhando no laboratório da Universidade de Upsala, colecionou numerosíssimos dados sobre centenas de soluções e concentrações. Formulou, então uma hipótese, cuidadosamente fundamentada, de que as soluções aquosas contêm partículas carregadas,isto é, íons. Tratava-se de uma proposição revolucionária e seus professores a acharam tão diferente de suas próprias idéias que, muito a contra-gosto, concederam-lhe o grau.
Sem se deixar desencorajar, Arrhenius enviou cópias de sua tese a outros cientistas. Embora muito poucos tenham tomado a sério suas idéias radicais, o grande cientista alemão Ostwald ficou tão entusiasmado que viajou para a Suécia a fim de encontrar-se com Arrhenius. Estimulado por esse apoio, Arrhenius foi estudar na Alemanha e Holanda. Finalmente, em 1889, foi publicado seu trabalho "Sobre a Dissociação das Substâncias Aquosas". Embora convidado a ir para Leipzig como professor da Universidade preferiu voltar á Suécia como conferencista e professor secundário em Estocolmo. Sua teoria ainda não havia conquistado aceitação geral e os que eram contra apelidavam os seus adeptos de "horda selvagem de Ionianos". Até mesmo o contrato de Arrhenius como professor em Estocolmo, em 1893, foi questionado até que um tempestade de protestos chegou àquela cidade, de parte dos cientistas alemães. Dois anos após esta nomeação foi eleito Presidente da Universidade e recebeu o prêmio Nobel, tendo sido o terceiro a recebê-lo no campo da Química. Finalmente, era Arrhenius reconhecido como um grande cientista, como há muito o merecia. Foi-lhe oferecida a ambicionada posição de professor de Química na Universidade de Berlim, mas tendo o rei da Suécia fundado o Instituto Nobel de Físico-Química, em 1905 Arrhenius tornou-se seu diretor. Continuou sendo um pesquisador incansável e um cientista extremamente versátil até sua morte, em 1927. O sucesso de Arrhenius em ciência deve ser creditado não apenas ao seu brilho como cientista mas também à convicção com que sustentava seus pontos de vista. Suas concepções sobre as propriedades elétricas das soluções aquosas eram tão avançadas em relação ao pensamento da época que teriam sido ignoradas, não fosse confiar ele na utilidade de sua teoria e em recusar abandoná-las. O fato do modelo iônico das soluções aquosas mudar de maneira efetiva a química inorgânica á um tributo justo ao méritos de Arrhenius.

Abraços Fraternos
Paz e Luz
William