什麼是過飽和溶液?膠態溶液?還分什麼溶液?是什麼?

Question

什麼是過飽和溶液?膠態溶液?還分什麼溶液?是什麼?
什麼是過飽和溶液?膠態溶液?還分什麼溶液?是什麼?
................詳細回答

Answer 1

一、濃度
一定量之溶液中所含溶質的量，亦即溶液的濃稀程度，稱為濃度。
1.實例：我們現在就泡一杯糖水來觀察吧！
　(1) 先取一茶匙白糖溶於一杯水中，形成糖水，糖水與白糖同樣具有甜味。
　(2) 如果我們在這杯糖水中再加一茶匙白糖，並且攪拌使其溶解，會形成一杯更甜的糖水。
2.濃度比較：
　(1) 同質量的水中如果溶解了不同量的糖，我們就說它們具有不同的濃度。
　(2) 溶有較多糖的那一杯濃度較大，溶有較少糖的那一杯濃度較小；濃度大的糖水比濃度小的糖水甜。
二、飽和溶液及未飽和溶液
1.飽和溶液：在某一溫度下，一定量的溶劑所能溶解溶質的量，都有其最大的限度，已達此限度的溶液，稱為飽和溶液。
　(1) 溶液中含有過量的未溶解溶質時，該溶液必達到飽和。
　(2) 溶液達到飽和時，再加入溶質，溶液的濃度並不會增加。
2.未飽和溶液：在某一溫度下，一定量的溶劑所能溶解溶質的量，都有其最大的限度，若未達此限度之溶液，稱為未飽和溶液。
　(1) 未飽和溶液中加入溶質，可以逐漸達到飽和。
　(2) 在飽和溶液中加入溶劑，可以逐漸變成未飽和。
　例1：100克水可溶解食鹽36克，今在100克水中加入10克食鹽，此時的食鹽水尚未達到飽和。
　例2：在100克水中加入40克食鹽，雖然不斷地攪拌，可是容器底部仍殘餘約4克的食鹽，此時的食鹽水已達到飽和。
三、水可以溶解很多物質
1.水可以溶解某些固體，如蔗糖、食鹽、硫酸鐵、硝酸鉀等。
2.可以溶解某些液體，如酒精。
3.也可以溶解某些氣體，如汽水中的二氧化碳。
　【註】各種物質在水中的溶解程度各不相同。
四、溫度對固體、氣體溶解程度的影響
1.固體溶解程度隨溫度上升而增大。
　(1) 許多固體像硝酸鉀、糖一樣，在高溫的水中，溶解得較多，在低溫的水中則溶解得較少。
　【註】有某些固體，在低溫的水中溶解得較多，在高溫的水中反而溶解的較少，如氫氧化鈣、硫酸鈣等。
　(2) 熱水較冷水可以溶解較多的糖、咖啡，因此我們以熱開水沖咖啡。
2.氣體溶解程度隨溫度上升反而減小。
　例1：熱水所能溶解的氣體較冷水為少，因此加熱冷水時，會有少量氣泡由水中逸出。
　例2：汽水中溶有二氧化碳氣體，我們喝完汽水後，往往會有打嗝的現象，你想可能是什麼原因呢？
　【說明】此因氣體的溶解程度隨溫度增高而減少，汽水喝後，人體溫較高，汽水中溶解的二氧化碳即因溶解程度減少而成氣泡湧出，故會有打嗝的現象。
　例3：因為水中溶解了微量的氧，魚類才能生活在水中。但氣體不容易溶解在高溫的水中，所以煮沸過的開水，即使冷卻後，短時間內也不適合養魚，因為水中溶解的氧氣很少，魚兒無法呼吸。
3.液體溶解程度，不大受溫度影響。
五、非水溶劑
1.雖然水是很好的溶劑，但是也有不少的物質難溶於水，其中有一些是可以溶解在其他溶劑中。
2.例如，如果手沾到油墨，或衣服沾上油汙，用水沒有辦法清洗掉時，我們可以選擇其他適當的溶劑，例如：酒精、丙酮、去漬（ㄗˋ）油等來試試，看是否可以把油汙清洗掉。這些溶劑都屬於非水溶劑。 溶劑、溶質、溶液
1.溶劑：用來溶解其他物質的液體，稱為溶劑。例：水、酒精、四氯化碳。
　 (1) 我們泡茶時，是利用水將茶葉中的一些成分溶解而成茶汁。
　 (2) 煮湯時，也是利用水將食物中的一些成分溶解而成湯液。
　 (3) 血液中的水能幫助人體運送養分及廢物。
　 (4) 因為很多物質都很容易溶解在水裡，所以說：水是很好的溶劑。
2.溶質：被溶解的物質，稱為溶質。例：食鹽、酒精、硝酸、二氧化碳、碘。
3.溶液：溶質溶於溶劑中所形成的均勻混合液，稱為溶液。
　 (1) 若溶劑之種類不同，溶液必須冠上溶劑的名稱。若以水為溶劑的溶液，則稱為水溶液；若以酒精為溶劑的溶液，則稱為酒精溶液。
　 (2) 溶劑不限定水。例：酒精、乙醚、二硫化碳等亦是。
　 (3) 溶劑也不限定於液態。例：75公克金和25公克銅作成的合金，以量多的金為溶劑，以量少的銅為溶質，故合金也是一種溶液。溶質、溶劑的判定
1.溶質不限定為固態，而氣態及液態物質亦是。如食鹽水中的食鹽（固態溶質）、烈酒中的水（液態溶質）、汽水中的二氧化碳（氣態溶質）。
2.若溶液中的溶質、溶劑均為液態時，則以量多的成分為溶劑，以量少的成分為溶質。如20公克水與50公克酒精相混合，則以水為溶質，而以酒精為溶劑。




2007-01-13 00:31:35 補充：
依溶質的顆粒大小可分為[真溶液]與[膠態溶液].

(1)真溶液:溶質溶於水後,因為溶質的顆粒[很小],且在水中分散的很[均勻],故呈透明狀,這種溶液稱為[真溶液].

[1]真溶液中,溶質的粒子很小, 不能利用[濾紙]以[過濾法]將溶質分開,因為溶質粒子可以通過濾紙上的小孔.

[2]真溶液靜置後,不產生沉澱現象.

(2)膠態溶液:溶質在水中分散不均勻,且顆粒比較[大],會擋住一部分[光線],故溶液不很透明,這種溶液稱為[膠態溶液].

Answer 2

過飽和溶液在固定狀態下融入超過溶解度的溶質，呈現不穩定狀態者稱為過飽和溶液
膠體溶液就是液體中單位顆粒大於10的-9次方到10的-7次方者稱為膠體溶液

Answer 3

製備過飽和溶液的方法通常是先將溶液在高溫時配製成飽和溶液，然後慢慢冷卻，在冷卻的過程中不可碰觸容器或攪動溶液，則溫度降低時的溶液就是過飽和溶液。過飽和溶液在受到外界的擾動時，很容易產生凝結核而開始結晶，一旦開始結晶，其結晶的速率非常快，所以通常在較短的時間內可以放出較多的冷凝熱。
示範中的醋酸鈉過飽和溶液在急速結晶的過程中放出的熱甚至可使周圍的溫度升到攝氏50度附近。故可以做提供熱源的工具。市面上有一種熱敷包，即是利用醋酸鈉過飽和溶液結晶時會放出大量的熱，來加熱物件。再次使用時只要將它置於沸水中，令所有的晶體完全融化。使用時只要將熱敷包中一個彈簧的金屬掣片撥弄發出聲響即會發生結晶的現象並放出熱來。
膠態溶液
體積甚小的粒子若懸浮在液體或氣體中，經甚久的時間，才會緩慢的沉降，有的甚至永不會沉降，此種不會沉降的細小粒子即為膠體，而如果懸浮在液體中，即稱為膠態溶液。構成溶質的粒子，其半徑在10-9~10 -7公尺左右，粒子相互結合或是離子吸附溶劑分子成原子集團，原子數目達103~109個。 例如:咖啡,牛奶,豆漿,澱粉液。

　　嚴格的說,這些溶液並非真正的溶液，而是膠體這麼大的粒子分散在溶劑中。 常溫下，膠體會做布朗運動，快速度往任意方向地永不停止運動，此即為膠體粒子不會沉降之原因。由於膠體粒子很小，故用高倍顯微鏡亦無法觀察，有一簡單方法可判定是真溶液或膠態溶液，即利用廷得耳效應，一束光線垂直穿透過膠體溶液時，可發現光線的軌跡，但因這些膠體粒子太小無法看見這些膠體粒子。但膠體粒子膠體粒子可將光線加以反射出來。其次因膠體粒子吸附溶液中原本就有的離子，所以膠體粒子帶有電荷。有些膠體帶正電荷，有些帶有負電荷，其電荷的正負決定於膠體組成。因膠體粒子帶有電荷，在電位的影響下，膠體粒子會向某一電極移動。而若加入電解質時膠體粒子便可凝聚出來的原因故我們加醋酸在豆漿裡可生成豆花。以上的這些特性都是真溶液欠缺的。
糖溶於水後，溶液無色透明，這是因為糖的顆粒非常小，而且在水裡分散的很均勻的緣故，這種溶液叫做真溶液
在一定的溫度時，各種物質在定量的水中，最多所能溶解的量是固定不變的，在步驟4中，我們發現：加入相當量的二鉻酸鉀後，雖然不斷地攪拌，仍然有一部分不能溶解而沈於管底，這時的溶液，叫做飽和溶液。例如：在18℃時，水100公克最多能溶解食鹽35.9公克，即形成飽和溶液，達到飽和狀態的溶液就不能再溶解更多的同一溶質，此時的濃度叫做溶解度。例如，食鹽在水中的溶解度是35.9公克/100公克水，如果用重量百分濃度表示即為：

圖片參考：http://ntds.fsjh.ilc.edu.tw/%BB%E2%B0%EC%B8%EA%AE%C6%A7%A8/%A6%DB%B5M%BBP%A5%CD%AC%A1%AC%EC%A7%DE/Web_Link/%BA%F4%AD%B6%B8%EA%AE%C6/%BDs%C4%B6%C0]/3-2ht4.jpg

也就是26.4%，如以後學到其他濃度的單位時，亦可用其他單位來表示。若我們在100公克的水中，僅溶入l0公克的食鹽時，溶液未達飽和狀態，這溶液叫做未飽和溶液。未飽和溶液還可以繼續溶解同一溶質，直到飽和為止。