化學平衡方程式(氧化還原平衡法)幫幫我解答！

Question

K2Cr2O7+H2SO4+SO2→K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O

PbO+NH3→Pb+N2+H2O

Answer 1

　　　　　　　　　　　-2*1=2*3=6
　　　　　　　　　　l－－－－－－－－－l
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
　　l－－－－－－－－－－－－－－－l
　　　　　　　　　+3*2=6*1=6

－－＞K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

因左邊反應物中兩個Cr+6轉變成Cr+3，所以得3*2個電子，而右邊的SO2中的硫從+4變成+6的(SO4)2-失去2個電子，[6,2]=6(最小公倍數，所以反應物SO2係數為3，K2Cr2O7係數為1，平衡氫氧

　　　-1　*5=
　l－－－－－l
Cl2 + OH- ---> Cl- + ClO3- + H2O
l－－－－－－－－l
　　　　+5　*1=5
－－＞3Cl+6OH- --->5Cl- + ClO3- + 3H2O
右邊的Cl從0氧化成Cl的-1，還原成ClO3的+5
[1,5]=5，所以Cl-係數=5，ClO3-係數=1，先平衡電量，所以OH-係數=6，平衡Cl，Cl2係數=3，用水平衡氫氧，水=3

　　-2　*3=6
l－－－－－－l
PbO + NH3 ---> Pb + N2 + H2O
　　　l－－－－－－l
　　　　3*2=6*1=6
－－＞3PbO + 2NH3 ---> 3Pb + N2 + 3H2O
Pb得2電子，N得3*2電子[2,6]=6
所以Pb係數=3，N2係數=1
平衡Pb與N，PbO係數=3，NH3係數=2
平衡氫氧，H2O係數=3

2007-01-07 01:23:51 補充：
第一位的電荷沒有平衡喔
平衡步驟
1.找出有改變價數的原子
2.計算反應中共有多少電子移動(氧化要等於還原，所以使用最小公倍數）
3.將移動電荷成以係數與最小公倍數相同，就是其該元素化合物的係數
4.記得，千萬記得，先平衡電荷
5.平衡未氧化還原元素
6.最後用水來平衡氫氧

2007-01-07 01:25:03 補充：
第二提少打一個2
－－＞3Cl2 6OH- --->5Cl- ClO3- 3H2O

Answer 2

建議你可以使用半反應式
缺氧補水~缺氫補上氫離子~再用電子去平衡

K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Cl2 + 6OH- ---> Cl- + ClO3- + 3H2O

3PbO + 2NH3 ---> 3Pb + N2 + 3H2O

Answer 3

K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Cl2 + 6OH- ---> Cl- + ClO3- + 3H2O

3PbO + 2NH3 ---> 3Pb + N2 + 3H2O

2007-01-06 17:55:47 補充：
簡單來看就是左右兩邊的各元素(原子)數量要一樣(相等)!先固定一邊的原子.再乘上係數去平衡.
第一題是S跟O數量兩邊沒有平衡.當SO2---->3SO2就平衡了!

第二題H跟O沒平衡.當OH-變成6OH-．而H2O變3H2O就平衡

第三題右邊N跟H沒平衡．所以NH3變成2NH3.所以兩邊N平衡了.再來平衡H.當右邊H2O變成3H2O.這樣換O沒平衡.所以PbO變成3PbO這樣O也平衡了.剩右邊.當Pb變成3Pb.這樣兩邊就全平衡了.

上頭說明的係數不用下標.其他數字要下標才是正確寫法.因為補充無法用下標.所以還是說一下.


　

2007-01-06 17:57:26 補充：
樓下說的也是個方法之一.其實只要注意要訣.多做練習就會了!

2007-01-07 03:19:49 補充：
感謝樓下大大指正．太久沒算化學平衡了！忘記了！不小心又出錯了!抱歉！更正第二題解答

3Cl2 6OH- ---> 5Cl- ClO3- 3H2O

才對!

樓下的說明是正確詳細的觀念!是化學初學者應該建立的觀念.我的說明是不夠清楚.

2007-01-07 03:21:53 補充：
加號又不見了!