問兩個氧化還原平衡方程式

Question

Al(s)+MnO4-(aq)→MnO2(aq)+Al(OH)4-


Zn(aq)+HCl(aq)→ZN2+(aq)+H2(g)

自己嘗試的去寫出平衡方程式 但是有些地方還是搞不太清

請各位大大幫我解出謎團

可以寫出方程式嗎 = =
文字敘述 我看不太懂= =

我搞不清楚的是 到底哪邊要 H 或OH 哪邊要 H2O

Answer 1

(1)
Al(s) + MnO4- (aq) + 2H2O --> MnO2(aq) + Al(OH)4-
這個式子中，反應物應該再加上2H2O才能平衡。
用氧化還原法平衡：
Mn的氧化數由+7變成+4，氧化數減少3。
Al的氧化數由 0 變成+3，氧化數增加3。
所以Al、Al(OH)4- 、MnO4- 、MnO2的係數都是 1。
補上2個H2O平衡H及O的個數。
最後再用電荷數驗算，反應物及生成物總電荷數都是-1，平衡。
(2)
Zn(aq) + 2HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)
利用氧化還原法平衡：
Zn的氧化數由0變成+2，氧化數增加2。
H的氧化數由+1變成0，氧化數減少1，所以係數乘上2。
所以Zn、ZnCl2的係數為1。
HCl係數乘上2，係數為2，H2每分子有兩個原子，所以係數1就可以了。
最後用氧化數不變的Cl原子數驗算，反應物及生成物中Cl原子數相等，平衡。


2007-01-01 16:44:40 補充：
判斷那邊需要H或OH或H2O的方法：

原反應式中
Al(s) MnO4-(aq) --> MnO2(aq) Al(OH)4-
右邊生成物中Al(OH)4-中有H，而左邊反應物中Al(s) MnO4-(aq)都沒有H，利用氧化還原法左右兩邊的電荷數已經平衡，所以不宜在左邊的反應物中加入H 或OH-，會影響電荷數，所以加入H2O。

Answer 2

你好~
我猜想你的問題癥結應該在於:
元素有無平衡? (不知道我猜的對不對)
第一個方程式: 左邊沒有氫，右邊卻出現氫
第二個方程式: 左邊有氯，右邊卻沒有氯

表示說這是個"簡略地"方程式，因為它少寫了一些元素
遇到這種問題
第一個步驟就是要先去---->平衡電荷
以第一個方程式來說
Al--->Al3+ (+3價); 而Mn7+--->Mn4+(-3價);
所以Al前面常數就是1，而Mn前面的常數也是1
這樣電荷就平衡了

第二個步驟就是要--->平衡元素
第一個方程式
由於左邊的氧有4個
而右邊有6個氧和4個氫
左右兩邊相抵銷之後，你發現了什麼?
剛好剩下4個氫和2個氧--->也就是 2個 H2O

所以整個完整的方程式要這麼寫:
1Al(s)+1MnO4-(aq)+ 2H2O ----->1MnO2(aq)+1Al(OH)4-

此外，注意到 (aq)沒?
這是表示反應是在"水溶液"中進行的，
所以本來就會有水
所以有的老師會很"奸詐的"把H2O拿掉....

第二個方程式就更簡單啦~
原理是一樣的
就交給你自己囉~
多練習會讓你的化學更強!

2007-01-01 01:22:49 補充：
第二個方程式少了氯
所以右邊就要把2 Cl-給補上去(因為它漏寫了)
提醒你一點，平衡方程式的時候
各個反應物的--狀態--是很重要的喔~例如(aq)就是啦...
所以一定要看清楚~

2007-01-01 02:37:37 補充：
恩..這樣問題就簡單了
因為我們做題目的第一步驟是---平衡電荷
所以，再之後要平衡元素的時候
是不會用----有帶電---的物質去平衡的
例如: H ，OH-
因為這樣之前第一步驟---平衡電荷
就等於是白做了~(加入帶電的物質去平衡，電荷又不平衡了)
所以會用水啦~H2O電中性(不帶電)
而且反應在水中進行，不用H2O去平衡很怪吧~
至於要加在左邊還是右邊
那邊少就加在哪一邊啊!
兩邊一樣多才叫---->平衡!
第二題因為就是少了Cl-，所以才要在右邊補上Cl-
這樣才有辦法平衡~