當0.5mol的HClO4溶在100公升的水中則其[H3O

Question

當0.5mol的HClO4溶在100公升的水中則其[H3O+]和[OH]各是多少

[初學者六級]在麻煩你一下
0.5mol的某酸溶解在2.0公升的水中溶液的H 離子濃度為0.25M說明此酸是否為弱酸？
0.3的HC3H3O2溶液中，若其解離度為1.34%則PH為何

還有一題
已知1：CaCl2(aq) Na2CO3(aq)→2NaCl(aq) CaCO3(g)
根據所給的化學反應方程式，6ml的0.5M CaCl2(aq)及過量的0.5M Na2CO3(aq)可以生成多少克(g)的CaCO3(s)得沉澱物？

Answer 1

HClO4 + H2O ---> H3O+ + ClO4-
[HClO4] = [H3O+] = 0.5 / 100 = 0.005(M) = 5*10-3(M)
[OH-] = 10-14 / [H3O+] = 10-14 / 5*10-3 = 2*10-12 (M)
PS：25℃時，任何水溶液中 Kw = [H3O+] *[OH-] = 10-14
答案：[H3O+] = 5*10-3(M) ，[OH-] = 2*10-12 (M)
祝你平安順心！！



2007-01-01 17:06:04 補充：
(1)酸性的強弱並不是看濃度，而是由解離度決定。0.5mol在2公升溶液中，如果是單質子酸，其濃度為0.25M，此時解離度已經是100%，應該是強酸。如果是雙質子酸，解離度為50%，酸性也算很強了。

(2)
[H＋] = 0.3*1.34% = 0.004

pH = -log[H＋] = -log4*10^-3 = -log4-log10^-3 = -(2*0.301) 3 = 2.398

答案：pH = 2.398

2007-01-03 08:42:34 補充：
(3)體積莫耳濃度(M) = 莫耳數(n) / 溶液體積(V)公升，所以

CaCl2莫耳數(n) = 體積莫耳濃度(M) * 溶液體積(V) = 0.5(M)*0.006(公升) = 3*10^-3(mol)

反應式中：
CaCl2係數：CaCO3係數 = CaCl2莫耳數：CaCO3莫耳數
= 1：1 = 3*10^-3 ：X
所以CaCO3莫數數 = X = 3*10^-3(mol)

CaCO3分子量 = 40 12 16*3 = 100

所以CaCO3的重量 = 分子量x莫耳數 = 100x(3*10^-3) = 0.3(克)