請幫我解答 當量濃度的問題

Question

題目是這樣

將存氫氧化鈉晶體2克,投入一未知濃度的硫酸水溶液25毫升中,恰好中和,則硫酸當量濃度為何?(原子量:Na=23,O=16,H=1)

答案:是2n

我想要知道 她的計算方法 還有公式

越詳細越好 拜託拜託

還有解釋一下 什麼 ~克式量~ 電子轉移數目 ~克當量 ~當量數~

分別在題目中是哪些 數據

拜託一下 各位化學達人

Answer 1

(一)
Na=23，NaOH=23+16+1=40
NaOH的莫耳數(n)= 重量(w)/分子量(M) = 2 / 40 = 0.05(莫耳)
NaOH <--> Na+ + OH-
NaOH係數：OH-係數 = NaOH莫耳數：OH-莫耳數 = 1：1
所以OH-莫耳數為 0.05莫耳
N1(鹼當量濃度)*V1(體積) = OH-莫耳數 = 0.05(mol)
N2(酸當量濃度)*V2(體積) = H+莫耳數
中和時： OH-莫耳數 = H+莫耳數
0.05 = N2V2 = N2*0.025 ， N2 = 0.05 / 0.025 = 2(N)
答案：硫酸的當量濃度為 2 (N)

(二)
(1) 當量數：有酸鹼當量及氧化還原當量兩種。
水溶液中每分子解離的氫離子數或青氧離子數為酸鹼當量數。例如：硫酸( H2SO4 <--> 2H+ + SO42- )每分子水解時產生兩個氫離子，所以硫酸的當量數為 2。
換句話說，單鹼、單質子酸的當量數是 1，雙鹼、雙質子酸的當量數是 2。
至於氧化還原的當量數，要看每分子氧化(或還原)時，失去(獲得到)的電子數，決定其氧化還原當量數。
(2)克當量 = 分子量 / 當量數
例如：H2SO4(硫酸)=1*2+32*1+16*4=98，克當量=98/2=49
(3)電子移轉數：就是氧化還原時每分子得到或失去的電子數，用於計算氧化還原的當量數。
例如：Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu，還原半反應式為 Cu2+ + 2e- --> Cu，所以CuSO4的電子移轉數為 2，CuSO4的氧化還原當量數為 2。
(4)克式量 = 式量 / 當量數
一般離子化合物以式量表示其每莫耳質量，所以將離子化合物的式量除以該化合物的當量數，為<<克式量>>，其觀念和分子化合物的<<克當量>>相同。

Answer 2

期中考剛好用到^^

寫的很清楚耶~

謝謝喔~~