請問磷的詳細資料???

Question

請問磷的詳細資料???
請問磷的詳細資料???
請問磷的詳細資料???
謝*2
像是密度等等.....................

Answer 1

磷是一種易起化學反應的、有毒的氮族非金屬元素。它的化學反應活性和毒性取決於形態不同而有所區別。

磷的同素異形體


黑磷（紫磷、金屬磷）
白磷
紅磷（赤磷）

發現
在化學史上第一個發現磷元素的人，當推十七世紀的一個德國漢堡商人波蘭特（HenningBrand，1694年~？）。他是一個相信煉金術的人，由於他曾聽傳說從尿裡可以製得「金屬之王」黃金，於是抱著圖謀發財的目的，便用尿作了大量實驗。1669年，他在一次實驗中，將砂、木炭、石灰等和尿混合，加熱蒸餾，雖沒有得到黃金，而竟意外地得到一種十分美麗的物質，它色白質軟，能在黑暗的地方放出閃爍的亮光，於是波蘭特給它取了個名字，叫「冷光」，這就是今日稱之為白磷的物質。波蘭特對制磷之法，起初極守秘密，不過，他發現這種新物質的消息立刻傳遍了德國。
德國化學家孔克爾曾用盡種種方法想打聽出這一秘密的製法，終於探知這種所謂發光的物質，是由尿裡提取出來的，於是他也開始用尿做試驗，經過苦心摸索，終於在1678年也告成功。他是把新鮮的尿蒸餾，待蒸到水分快乾時，取出黑色殘渣，放置在地窯里，使它腐爛，經過數日後，他將黑色殘渣取出，與兩倍於「尿渣」重的細砂混合。一起放置在曲頸瓶中，加熱蒸餾，瓶頸則接連盛水的收容器。起初用微火加熱，繼用大火乾餾，及至尿中的揮發性物質完全蒸發後，磷就在收容器中凝結成為白色蠟狀的固體。後來，他為介紹磷，曾寫過一本書，名叫《論奇異的磷質及其發光丸》。
在磷元素的發現上，英國化學家波義爾差不多與孔克爾同時，用與他相近的方法也製得了磷。波義爾的學生漢克維茨（CodfreyHanckwitz）曾用這種方法在英國製得較大量的磷，作為商品運到歐洲其他國家出售。他在1733年曾發表論文，介紹製磷的方法，不過說得十分含糊，以後，又有人從動物骨質中發現了磷。

名稱由來
由於單質磷在空氣中會自燃而發光，因此在英語中，磷來源於希臘語中的Phosphoros，原指「啟明星」，意為「光亮」。而在中文里，磷的本義是薄石。

分佈
磷在地殼中的含量為0.09%。磷不以單質存在，通常在磷酸鹽中天然存在，尤其是磷灰石。磷也存在於生物體當中，是原生質的基本成分。

同位素
已發現磷的同位素共有13種，包括磷27至磷39，其中只有磷31是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

含氧酸
磷有5個比較重要的含氧酸:




名稱
化學式
磷的氧化數（化合價）
結構式
N元酸

磷酸(正磷酸)
H3PO4
+５

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Phosphoric_acid.jpg

３

焦磷酸
H4P2O7
+5
(暫缺)
4

偏磷酸
HPO3
+5
O
\\
P - OH
//
O

1

亞磷酸
H3PO3
+3
OH
|
H - P = O
|
OH

2

次磷酸
H3PO2
+1
OH
|
H - P = O
|
H

1

[編輯] 用途
磷可用於安全火柴、煙花、燃燒彈和化肥，還可以保護金屬表面免於腐蝕。
磷酸的用途也十分廣泛。

[編輯] 對人體的影響
磷是人體中含量較多的元素之一，僅次於鈣。磷是骨骼和牙齒的構成材料之一。正常成年人骨中的含磷總量約為600～900克，人體每100毫升全血中含磷35-45毫克。磷能保持人體內代謝平衡，在調節能量代謝過程中發揮重要作用。它是生命物質核苷酸的基本成分。它參與體內的酸鹼平衡的調節，參與體內脂肪的代謝。
磷缺乏可以出現低磷血症，引起紅細胞、白細胞、血小板的異常，軟骨病。磷過多將導致高磷血症，使血液中血鈣降低
其他"http://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E7%A3%B7&variant=zh-tw"

Answer 2

磷

繼鈣之後，磷為人體中最多之礦物質，大約佔人體體重1%強。磷在人體中功用相當多。如：體內85%的磷存於骨骼中......等功能，攸關骨質發展和其他許多功能我們不可不知~~~~~~~
如果你經常服用制酸劑(antacid)、酗酒、肝腎疾患者、維他命D失調、營養吸收不良，要注意磷的攝取喔！
功能：

<1>促進醣類、脂類、蛋白質的新陳代謝。
<2>構成牙齒骨骼的成分。
<3>體內的磷酸鹽具緩衝作用，可維持體內的血液、體液酸鹼
平衡。
<4>高能量的磷酸鍵能夠在各細胞、組織、肌肉收縮方面，獲
得及釋出能量，此高能磷　 酸鍵為體內高能量之成分。
攝食不足後遺症：

虛弱、全身疲勞、肌肉疼痛、食慾不振....
假若長期缺乏下，朐僂病、骨質疏鬆症等的發生並非沒有其可能性。 攝食過量副作用：

當每日攝食量超過12000毫克時，就會在人體產生毒性而引起低鈣血症。
一般需求量：

我國成年人的磷每日建食量為600毫克，孕婦為800-1100毫克，哺乳婦女為1100毫克。 下表以年齡來定義（舉例統計出美國人們和加拿大人每日對磷的須求量）-------
以當作大家參考之用（西方人之體格不同東方人，此值僅供參考）。




　

美國制　　　

加拿大制


　　 　　　　　　　　　　　　　　年齡

　（mg）

　（mg）


嬰兒與小孩
　出生到三歲
　四到六歲
　七到十歲

　　
　300-800
　800
　800

　
　150-350
　400
　500-800 　


少年,成年男性

　800-1200　

　700-1000　


少女,成年女性

　800-1200

　800-850


懷孕中婦女

　1200

　1050


哺乳中的婦女

　1200

　1050
　　　
　　
食物來源：

肉臟類、蛋類、家禽類、魚類、瘦肉、全穀類、豆類、牛乳製品、棉花籽、葵花籽、可可粉和麵粉都是磷的不錯來源。
磷在地殼中約佔0.12%，主要是以磷酸鹽的狀態存在，常見的磷元素有白磷和紅磷。
白磷為質軟的臘狀固體，常因含少許雜質而呈淡黃色，故又稱黃磷，熔點44.1℃，是為正四面體之P4分子結構。白磷因燃點約為35℃，放在空氣中可發生自燃，故常儲存於水中。白磷性劇毒，易溶於乙醚、二硫化碳等有機溶劑中，而不溶於水。
紅磷為深紅色的粉末固體，燃點約為260℃，熔點大約是600℃，無臭無味且不具毒性。紅磷係由磷原子聚合而成，不溶於水及有機溶劑，常溫下極為安定。紅磷是由白磷隔絕空氣加熱至250℃左右而製得。
磷的化合物
水解磷化鈣(Ca3P2)或加熱白磷與強鹼溶液可得到磷化氫(PH3；又稱三氫化磷)，磷化氫的分子結構為角錐形，是一種無色、具有大蒜味道的有毒氣體，通常用於穀物的消毒及殺菌。將磷化氫加以燃燒可得到磷酸(H3PO4)。
磷與鹵素直接反應生成三鹵化磷(PF3、PCl3、PBr3)，三鹵化磷再與鹵素反應，或將白磷與過量的鹵素反應，都可以得到五鹵化磷(例如：PCl5)。
磷若在空氣不足的情況下，可被氧化成六氧化四磷(P4O6)，若在過量的空氣下，則生成十氧化四磷(P4O10)。將十氧化四磷溶於水，可得磷酸：
P4O10(s) + 6H2O (l) → 4H3PO4(aq)
純磷酸為白色固體，42℃時熔解為黏稠液體，易溶於水， 為弱的三質子酸。
兩個磷酸分子，脫去一分子的水而結合成焦磷酸(H4P2O7)，三分子磷酸也可縮合成三聚磷酸(H5P3O10)。若將磷酸加熱至320℃以上，則可聚合成偏磷酸(metaphosphoric acid)。
磷酸及磷酸鹽都是重要的化工產品，磷酸鹽可用於食品加工或製造清潔劑、表面活性劑、軟水劑、肥料等用途。