請問氙的化合物有????

Question

請問氙的化合物有????
請問氙的化合物有????
惰性氣體a化合物??
有啥勒??...............
所有的化合物

大家都很認真~~~
...........投票吧~~[本來想自選~~]

Answer 1

元素周期表

總體特性
名稱, 符號, 序號 氙、Xe、54
系列 惰性氣體
族, 周期, 元素分區 18族, 5, p
密度、硬度 5.9 kg/m3(273K)、NA
顏色和外表 無色

大氣含量 510-6%
地殼含量 無數據
原子屬性
原子量 131.293 原子量單位
原子半徑（計算值） 無數據（108）pm
共價半徑 130 pm
范德華半徑 216 pm
價電子排布 [氪]4d105s25p6
電子在每能級的排布 2，8，18，18，8
氧化價（氧化物） 0, +2, +4, +6（弱酸，通常為0）
晶體結構 面心立方
物理屬性
物質狀態 氣態
熔點 161.4 K（-112 C）
沸點 165.1 K（-108 C）
摩爾體積 35.9210-6m3/mol
汽化熱 12.636 kJ/mol
熔化熱 2.297 kJ/mol
臨界氣壓 5.84 MPa
臨界溫度 16.6 C
蒸氣壓 無數據
聲速 1090m/s
其他性質
電負性 2.6（鮑林標度）
比熱 15.8 J/(kgK)
電導率 無數據
熱導率 0.00569 W/(mK)
第一電離能 1170.4 kJ/mol
第二電離能 2046.4 kJ/mol
第三電離能 3099.4 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
124Xe 0.1 % 穩定
126Xe 0.09 % 穩定
128Xe 1.91 % 穩定
129Xe 26.4 % 穩定
130Xe 4.1 % 穩定
131Xe 21.29 % 穩定
132Xe 26.9 % 穩定
133Xe 人造 5.243天 β衰變 0.427 133Cs
134Xe 10.4 % 穩定
136Xe 8.9 % 2.361021年 β衰變 無數據 136Ba

氙是一種化學元素，它的化學符號是Xe，它的原子序數是54，是一種無色的稀有氣體，把它放電時呈藍色。

已知的氙的同位素有32種，包括氙113、氙115至氙145。

氙與其他同族元素，本來稱為稀有氣體，不易與其他物質產生化學作用，但自從1962年起，陸續發現了氙的化合物。目前已知氙有80多種化合物，包括氟化物（二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙）、氫化物及氘化物、以及過氙化鈉。三氧化氙具有高度爆炸性。除了個別化合物外，氙化合物都是無色的。
請自行參考網址.內容太多貼不下
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%99
http://72.14.235.104/search?q=cache:J9eUnN-0Q50J:wordpedia.pidc.org.tw/Content.asp%3FID%3D47528+%E6%B0%99%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9&hl=zh-TW&gl=tw&ct=clnk&cd=2
http://72.14.235.104/search?q=cache:OnBL-AzmftEJ:134.208.10.81/cpedia/Content.asp%3FID%3D47549+%E6%B0%99%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9&hl=zh-TW&gl=tw&ct=clnk&cd=1

2006-12-20 03:08:48 補充：
XeF2、XeF4、XeF6、XeO2、XeO3、XeO4、XePtF6、XeOF4、XeOF6、XeF、XeOF2、XeF8、XeO6、XeOF3、XeN(SO2F)2、Xe(CF3)2、FXeN(SOF)、Xe(CF)、FXeB、XeCl、XeBr、XeO2F2、H4XeO6、Ba2XeO6、Na4XeO6•8H2O、C6F5XeF2、XeO、XeOF、XeFs、Na2XeO4•8H2O、K4XeO6•2H2O、XeF[RuF6]、Xe2F3[AsF6]、XeF3[SbF6]、XeF3[Sb2F11]、XeF[Sb2F11]、XeF5[AsF6]、XeF5[RuF6]、XeF3[SbF]、

2006-12-20 03:09:14 補充：
XeF3[AsF6]、XeOF3[SbF6]、XeOF3[Sb2F11]、Xe02F[Sb2F11]、XeF5[Sb2Fl1]BrF5、XeF2•2CrF4 XeF5[CrF5]、XeO2F[SbF6]、XeO2F[AsF6]、[FO2XeFXeO2F]AsF6、XeF5[SbF6]、Na(XeF7)、Rb[XeF7]、Rb2[XeF8]、Xe(RuF6)2、Cs[XeF7]、Cs2[XeF8]、Xe(RhF6)2、

2006-12-20 03:12:05 補充：
XeO2F2、XeCl2、XeCl4、XeBr2、XeCl3、XeCl5、XeBr4、XeBr6、FXeCF3、Cs [(XeOF4)3F]、XeOF6、Na4XeO6、XeF2O3、XeSiF6
以上共70幾個氙化合物.不想在找了!還差10幾個.看有誰要補齊!

2006-12-20 03:14:05 補充：
大多是無機化合物.

2006-12-20 11:50:37 補充：
AuF4-、AuF2-、Xe.H20、Xe-D20 、Xe(H20)2 Xe.20H2O

2006-12-20 12:13:24 補充：
AuF4-、AuF2-打錯了!是AuXe2、AuXe4還有AuXe4(Sb2F11)、Au2FXe2、AuXe2F、AuXe2F(SbF6)、AuXe49Sb2F7)2、XeOF5、XeO3F2達到80了喔!剩下有時間再找!

2006-12-20 14:00:04 補充：
XeRuF6、XeRhF6、HXeSH、XePtF4、Xe(PtF6)2、XeOV、Na4XeO4、Xe2O3、HeXeO4、Xe.6H2O
哇!90個了耶!看樣子超過文獻寫的80多種.科技真的有再進步!我想應該還有其他沒查到或是還沒被發現或合成!

Answer 2

這個問題很好玩
剛去找了一下
真的有~
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第一個有關氙的化合物 在1962年合成出來的
氟鉑酸氙(XePtF6)
http://book.tngs.tn.edu.tw/database/scientieic/content/1974/00050053/0029.htm

一個現成的例子，就是惰性元素化合物的發現，這個故事要從一九六二年尼耳‧巴勒（Neil Bartlett）的實驗室說起。從藍姆塞（Ramsey）發現空氣中包含有氦、氖、氬、氪、氙、等稀有的惰性氣體開始，化學家們就公認它們是「惰性」的，它們具有最穩定的電子組態，最高的游離能，它們是沒辦法與其他元素合成穩定的化合物的。到了一九六二年，巴勒合成了一個化合物，那是由氧分子與PtF6合成的1：1化合物，經過一系列的實驗，巴勒發現這個新化合物應該是一個具O2+PtF6-式的離子化合物，這是一個新化合物。然而巴勒的想法不止於此，他發覺，氧分子（O2）的游離能與氙（Xe）的游離能是相差無幾的，既然O2可以把一個電子「傳給」PtF6,Xe為什麼不能？於是巴勒就開始對這個化學家公認為「惰性」的元素性質挑戰，他終於合成了如他所料的Xe與PtF6的化合物。

就從這一個實驗開始，Xe就好像忽然失去了它的惰性，一連串的氟化物如XeF2,XeF4、XeF4及氧化物如XeO3，甚至於氪（Kr）的氟化物等等都陸續出現，「惰性」元素的化學，已經快可以寫成一本書了。後知後覺卻往往最會「發揚光大」的化學家們現在會振振有詞地說，「惰性」本來就是相對的，所謂游離能高也是相對的，我們只要找到一個足夠強的電子接受體，就可能與惰性元素形成化合物。
1962年,人工合成了氙跟鉑、氟的化合物,以後又陸續合成了不少紅的化合物和氙的化合物,如氟化氪、氯化氙、氧化氙等等

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還有一個和金屬鍵結的例子
http://www.dfmg.com.tw/member/news/s-chem/010301/news.asp-id=21895.htm

德國柏林自由大學無機化學研究所康拉德‧賽佩爾特教授及其研究小組用惰性氣體氙與金合成了四氙化金化合物。作為無機化學領域的重要突破，該成果日前被德國化學學會授予本年度的無機化學最高獎項“威廉－克雷姆獎”。
惰性氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、 。按傳統的無機化學理論，它們的外層電子已處於飽和狀態，不可能與其元素形成化學鍵，也不可能通過反應形成化合物。但這一理論首先在１９６２年被打破，化學家們合成了氙氟化合物ＸＥＰＴＦ６。隨之各種氙氧化物、氙氟化物和氙氟氧化物不斷出現。
賽佩爾特教授等在研究中發現，三氟化金與氙和原子態氫反應，生成了一種新的黑色晶體，經檢測發現這種晶體的成分是新的化合物四氙化金。這是科學家第一次合成以氙為配位體，直接與金屬元素構成化學健的堿性化合物。
該成果於去年１０月首次公布於英國《自然》雜志後，獲得國際無機化學界和德國化學學會的高度評價，認為賽佩爾特教授突破了“無機化學理論的禁區”。賽佩爾特教授認為，他的成果再次證明惰性元素並不“惰性”，它不僅可與氟、氧等強氧化性元素化合，也可與金屬元素化合，完善了經典無機化學配位理論。

氙的其他化合物 有FXeN(SOF)、Xe(CF)、FXeB、XeCl、XeBr、
XeO、XeOF、XeF...等等

2006-12-20 11:06:40 補充：
忘了說明
第二個例子是去年發表的
四氙化金算是非常新的化合物
氟鉑酸氙(XePtF6)是1962最早期的
一前一後供你參考

2006-12-20 11:23:50 補充：
氙的氧化態為＋2﹑ 4﹑ 6﹑ 8
氙是稀有氣體中唯一能在室溫下形成穩定化合物的元素﹐氙也能與水﹑對苯二酚和苯酚等形成弱鍵包合物。

找到一個較特殊的^^ Xe.20H2O
這外來的分子進入基質化合物的空巢中﹐氙的水合物晶體中﹐
氙原子位於由20個水分子組成的五元十二面體的籠形結構的中心
(居然單純跟水份子就可鍵結 反應過程還要查一下)

所以由上頭大大中發現
氙和一些高電負度的原素較易結合反應　像O、F...等