去除雜質點做呀

Question

幫我解一解下面個題化學方程呀...thx~~

加熱
4HCl+MnO(2)====MnCl(2)+2H(2)O+Cl(2)
去除H2O...HCl這兩種雜質...

應該要點做呀..?最好有詳細解釋啦~~~~

Answer 1

其實所述的反應是在廿多年前化學科的課程範圍內，很多舊CE課本都會圖文並茂的介紹這個實驗。以下是除去混合在Cl2中的水氣和HCl氣體這兩個雜質的方法。

首先，把氣體生成物以導管導入盛於大試管的水中，以除去混和在Cl2中的HCl氣體。由於HCl極溶於水，而且份量也不多，所以全部溶於水中。雖然也有小許Cl2因溶於水中而耗用，但因為溶解度比HCl低很多，所以Cl2溶於水的量並不太多，這耗用量相對於能除去HCl雜質來說是值得的。

然後，把通過水後的氣體混合物以導管通過乾燥劑，以除去與Cl2混和的水氣。常用的乾燥劑有濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷等。切勿使用鹼性乾燥劑（如氧化鈣、鹼石灰），因能鹼性乾燥劑除了吸收水氣外，尚因中和作用而吸收酸性的Cl2。

以上次序切不可倒轉，因為把氣體乾燥後再通入水中，會從新加入水氣雜質。

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樓上可能因能太年青，所以未看過這麼舊的化學教科書。

首先，過量的MnO2並不能防止HCl氣體的雜質。這實驗所用的酸一定是濃氫氯酸，若果濃度不高，反應不會進行。在實驗室看到，濃氫氯酸放出的煙，其實就是HCl氣體。就算MnO2過量，在濃氫氯酸用完之前，它不斷放出HCl氣體。而且這實驗通常使用過量的濃氫氯酸，因為要確保它維持在高濃度（濃度不高會不起反應）。

其次，水氣是在受熱時揮發而與生成的Cl2混和，所以不斷加熱只會不斷把水變成水氣，而不會阻止水氣與氯氣混和。

最後，收集氯氣的方法也不是排水集氣法，因為避免再次因Cl2溶於水而一再減低Cl2的收穫率。常用的收集方法是向上排空氣法（即向下導氣法）或使用氣筒收集。

Answer 2

氫氯酸+氧化錳(IV) 加熱生成 氯化錳(IV)+水+氯氣

這反應中會產生氯氣,氯氣是有毒氣體,所以我建議你加以收集,避免毒氣的損害.

如要收集氯氣,可用水底收集法,即把反應混合物的容器密封並接駁玻璃管,玻璃管的另一端放進水中,在管口用已注滿水的容器可收集到氯氣.

要反應中的氫氯酸完全去除,便要使用過量的氧化錳(IV)把作有的氫氯酸完全反應,反應混合物便不會含有氫氯酸.

最後,要去除反應混合物中的水份,只要不斷加熱,直接所有水份蒸發即可,這過程稱為蒸餾過濾.